Ce poți găti din calmar: rapid și gustos

Rolul biologic al molibdenului

5. Proprietățile chimice ale molibdenului, oxizii și hidroxizii săi

Molibdenul turnat și sinterizat dens este rezistent la aer și oxigen la temperaturi din cameră și ușor ridicate. Când este încălzit la o căldură roșu închis, suprafața metalului se tocește rapid și la aproximativ 600°C molibdenul se aprinde, emițând fum alb - sublimează MoO3. Depozitul de oxid este ușor distrus și cu încălzire prelungită metalul este ars complet până la MoO3. Pulberea de molibden se oxidează la o temperatură și mai scăzută, iar cea mai fină pulbere este capabilă de ardere spontană în aer. Când este încălzit într-o atmosferă umedă, într-un mediu cu gaz reducător sau inert care nu a fost complet purificat de oxigen și vapori de apă, se observă oxidarea treptată, mai mult sau mai puțin completă a metalului în funcție de reacție:

Când molibdenul este încălzit într-un curent de SO2, se formează un amestec de oxizi de molibden și disulfură, într-un curent de HCl - cloruri volatile (MoCI3) și oxicloruri de molibden.

În soluțiile care conțin un agent de oxidare (oxigen, HNO3, HC1O3 etc.), molibdenul este oxidat. Soluțiile cu lipsă de agent oxidant devin albastre. Acidul azotic, singur sau în amestec cu acid clorhidric și sulfuric, oxidează și dizolvă metalul:

Când există un exces de acid, dintr-o soluție incoloră precipită un precipitat alb sau ușor gălbui de acid molibdic H2MoO4. HNO3 concentrat întârzie dizolvarea, creând o peliculă de pasivizare de oxizi. Diluat HC1 dizolvă metalul compact destul de bine: în 18 ore pierderea în greutate este de 20-30%. În HC1 concentrat, dizolvarea este mai lentă: în 18 ore la 110°C, pierderea în greutate este de 0,34%

Fluorura de hidrogen și acidul fluorhidric acționează rapid asupra molibdenului, transformându-l în fluoruri. H2SO4 diluat (d=l,3 g/ml) are un efect slab asupra molibdenului chiar și la 110°. H2SO4 concentrat (d = 1,82 g/ml) are un efect slab la frig: în 18 ore pierderea în greutate este de 0,24%. La 200 - 250°C, dizolvarea este mai rapidă. Acizii fosforici și organici au un efect slab asupra metalului, dar în prezența agenților de oxidare (inclusiv aer), solubilitatea crește semnificativ.

Soluțiile de alcalii și amoniac acționează lent asupra molibdenului, dar efectul lor este sporit de agenții oxidanți odată cu creșterea temperaturii. Când molibdenul este dizolvat în alcalii, obținem molibdați de metale alcaline, reacția va fi accelerată când se folosesc topituri alcaline:

Molibdenul este rezistent la umiditate fără aerare în timpul aerării, molibdenul se va oxida cu condiția să fie în contact cu un alt metal mai puțin activ și să existe un element galvanic. Într-o astfel de celulă galvanică, metalul mai activ va fi oxidat.

Să luăm în considerare reacțiile de interacțiune a molibdenului cu nemetale. Molibdenul reacționează destul de activ cu nemetale (siliciu, bor, halogeni, sulf etc.), dat fiind că molibdenul are mai multe stări de oxidare, în astfel de reacții se obțin mai mulți produși.

Cu hidrogen

Molibdenul nu reacționează cu hidrogenul pentru a produce compuși chimici. Doar dizolvarea fizică a hidrogenului în molibden are loc cu formarea de legături instabile. Solubilitatea hidrogenului în molibden crește odată cu creșterea temperaturii la 0,5 cm3 la 100 de grame de metal.

Cu halogeni

Cu molibden, fluorul formează fluoruri volatile. Clorul și bromul reacționează cu el la căldură roșie. Iodul reacţionează cu molibdenul foarte lent. În prezența umidității, reacția cu halogenii este accelerată și devine posibilă chiar și la frig.

Molibdenul formează hexafluorura MoF6, pentafluorura MoF5, tetrafluorura MoF4 și trifluorura MoF3; Hexaclorura de MoC16, pentaclorură de MoC15, tetraclorură de MoC13, triclorura de MoC13 şi pseudodiclorura complexă [Mo6(C1)8]C14; tetrabromură MoBr4, tribromură MoBr3 și pseudodibromură complexă [Mo6Br8]Br4. Doar doi compuși cu iod sunt cunoscuți în mod fiabil - diiodură de MoI2 și triiodură de MoI3. Pe lângă acești compuși, sunt cunoscuți o serie de oxihalogenuri și câțiva compuși mai puțin fiabili.

Hexafluorura de molibden se obține prin acțiunea fluorului uscat amestecat cu azot asupra metalului (într-un tub de platină), trifluorura de brom pe metal la 250°, HF anhidru pe MoCl5:

2MoC15 + 12HF = 2MoF6 + 10HC1 + H2

Hexafluorura se condensează la -70°C sub formă de cristale albe și este îndepărtată prin distilare sub vid la 40°. Se topește la 17,5°C și se fierbe la 35°C. Molecula are o structură octaedrică cu un atom de metal în centrul octaedrului și atomi de fluor la vârfurile sale. Rezistent la aer uscat, clor, dioxid de sulf. Hidroliza:

MoF6 + 4H2O = H2MoO4 + 6HF

Formează săruri complexe de tip Me2(MoF8) cu fluorurile de metale alcaline.

Trifluorura de molibden se obține prin încălzirea MoBr3 într-un curent de HF anhidru. La conditii normale solid. Când este încălzit în aer umed, se disociază:

4MoF3 + 6H2O + 3O2 = 4MoO3 + 12HF

În aer uscat este stabil până la 800°. Când este expus la hidrogen, acesta este redus la metal. Se descompune încet în apă rece.

Molibdenul (VI) are două oxifluoruri - MoOF4 și MoO2F2. Acestea sunt substanțe cristaline solide, albe, grele, obținute prin fluorurarea molibdenului în prezența oxigenului sau prin reacții de schimb de MoO3 cu fluoruri.

MoCl6 este foarte instabil din punct de vedere termic și sensibil la cele mai mici urme de umiditate. Obținut recent prin fierbere prelungită a clorurii de tionil cu MoO3. MoC15 se obține prin clorurarea molibdenului în absența apei și a aerului la 600 - 750°C. Cristalizează ca bipiramide trigonale de culoare verde închis. Punct de topire 194°C, punctul de fierbere 238°C. Densitatea MoC15 este 2,9275. Se dizolvă în eter anhidru, alcooli, hidrocarburi, cetone, aldehide, disulfură de carbon, amine pentru a forma complexe. Când este încălzit în absența oxigenului, se descompune:

MoC15 = MoC13 + C12

Hidrogenul la 900°C îl reduce la metal:

2MoC15 + 5H2 > 10HC1 + 2Mo

Poate fi redus pe un fir de metal fierbinte într-un curent de abur amestecat cu hidrogen. În acest caz, pe fir se depune un strat dens de molibden, dar la 250° se formează triclorura:

MoC15 + H2 > MoCI3 + 2HC1

Când MoC15 este încălzit în aer uscat, se formează oxiclorura MoO2C12. Când este încălzit în aer umed, MoC15 se descompune complet, formând oxi- și hidroxicloruri. În apă se hidrolizează complet cu o degajare mare de căldură.

Tetraclorura de molibden se obține prin clorurarea MoO3 cu un amestec de CI2 și CCI4. Când este încălzit fără acces la umiditate și oxigen, MoCI4 se disproporționează în MoCl5 și MoCl3. Când este încălzit în prezența umidității și a oxigenului, se formează oxicloruri și hidroxicloruri. Cu o serie de substanțe, inclusiv organice, tetraclorura formează produse de adiție.

Triclorura de MoCl3 se obține sub formă de solid roșu prin reducerea parțială a MoCl5 cu hidrogen la 250°, precum și prin trecerea unui amestec de vapori de MoCl5 cu un gaz inert peste molibden.

Triclorura se descompune fără a se topi. Se sublimează într-un flux de gaz inert. Stabil în aer uscat la temperaturi normale, iar când este încălzit se transformă în oxicloruri. Când este încălzit într-un gaz inert, se descompune în MoCI4 și cloruri complexe nevolatile. Apa si solutii apoase alcalii se descompune atunci când sunt încălzite și, respectiv, rece. Formează complexe cu amoniacul. Agenții oxidanți sunt oxidați la H2MoO4. Insolubil în acid clorhidric. Se dizolvă în soluții de acid clorhidric de MoO3, formând complexe.

Toate bromurile sunt obținute prin acțiunea Br2 asupra Mo într-un mediu CO. Astfel, ace negru-verzui de tetrabromura se obtin la aproximativ 600°C la presiunea atmosferica, tetrabromura se obtine in principal la 350 - 500°C. La o presiune mai mică sau la temperatură ceva mai mare se obține un amestec de bromuri, inclusiv cele complexe. Sunt cunoscute și cristale roșii-portocalii de dioxibromură MoO2Br2 și cristale galbene în formă de ac de acid bromomolibdic H3(MoO3Br3).

Numai diodură de molibden Mol2 este cunoscută cu încredere. Se obține prin interacțiunea vaporilor de iod cu metalul peste 1000°C:

Alte ioduri de molibden sunt necunoscute.

Sulful nu reacționează cu molibdenul până la o temperatură de 400 - 450°C la temperaturi mai ridicate, se formează disulfura de molibden MoS2:

Hidrogenul sulfurat reacţionează cu molibdenul la temperatură ridicată pentru a forma MoS2. În vaporii clorurilor de sulf se formează cloruri de molibden sulfonil.

Sulfurile de molibden MoS3, Mo2S5, Mo2S3 au fost obținute prin metode indirecte. Primele două se disociază la temperaturi peste 400°C.

Pe lângă aceste sulfuri simple, sunt cunoscute și polisulfura Mo(S2)2 și tiomolibdații Ме2MoS4. Sulfura superioară MoS3 se formează prin trecerea hidrogenului sulfurat prin soluții de molibdați de metale alcaline:

Disulfura de molibden este cel mai important mineral al molibdenului. Se formează în scoarța terestră în condiții de temperatură ridicată. Are o rețea cristalină hexagonală stratificată complexă. Vaporii de apă se oxidează la căldură roșie. Acizii oxidanți se descompun, transformându-l în acizi neoxidanți nu îl afectează. Sulfurile de metale alcaline și alcaline se descompun la fuziune.

Molibdenul nu reacționează cu azotul; azotul se dizolvă ușor în molibden. Nitrururile de molibden sunt obținute într-un mod diferit.

La o temperatură de 400 - 745°C, pulberea de molibden reacţionează cu amoniacul pentru a produce nitruri de molibden: MoN, Mo2N, fază b conţinând 28% azot. Structurile cristaline definite au fost identificate în toate cele trei faze. În vid, când sunt încălzite, se descompun ușor.

Nitrururile, precum carbura și borurile de Mo2C, sunt compuși în care rapoartele de valență nu sunt conservate. Mo3N și Mo2N aparțin așa-numitelor faze interstițiale, în care un atom nemetalic este introdus între atomii de metal, menținând în același timp structura cristalină a acestora din urmă. MoN are mai multe structura complexași nu pot fi atribuite fazelor de implementare.

Cu carbon

Molibdenul și carbonul formează două carburi: Mo2C și MoC. Aceștia sunt compuși foarte duri, grei, refractari asemănători metalelor. Sunt apropiate ca proprietăți de fazele interstițiale care au un caracter metalic (conductivitate, aspect etc.), determinate de particularitățile structurii lor atomo-cristaline. Mo2C se formează la 2400°C. Aceasta este o pulbere de culoare gri închis, obținută de obicei prin cementarea unui amestec de pulbere de molibden și negru de fum în fază solidă la 1400-1500°C. Se poate obține și prin cementarea firului de molibden fierbinte din fază gazoasă sau prin reacția MoO3 cu CO și hidrocarburi. MoS se topește la 2650°C. Carburele de molibden, datorită durității și refractarității lor, joacă un rol important în ramurile instrumentale și în alte ramuri ale tehnologiei moderne.

Molibdenul formează hexacarbonil Mo (CO)6 cu monoxid de carbon la presiune ridicată. Se disociază la 150°C. Acestea sunt cristale albe romboedrice, sublimate la presiune redusă și la temperatura camerei, solubile în eter și benzen. Formează complexe cu baze organice. Când Mo(CO)6 se descompune, în funcție de condiții, se formează o oglindă metalică sau o pulbere de granule mici de molibden.

Cu oxigen

Un lingou de molibden turnat și sinterizat dens este rezistent la oxigen și aer la temperaturi normale și ușor ridicate. Când este încălzită la o căldură roșu închis, suprafața metalului devine rapid mată și la 600°C molibdenul se aprinde, eliberând fum - sublimează MoO3. Depozitul de oxid este ușor distrus și cu încălzire prelungită metalul este ars complet până la MoO3.

Pulberea de molibden se oxidează la o temperatură mai scăzută, iar pulberea fină de molibden se poate aprinde spontan în aer sau într-un curent de oxigen.

Să luăm în considerare o serie de oxizi de molibden. Pentru molibden, au fost identificați oxizi cu formula chimică MoO3 și MoO2. Covalența molibdenului în oxizi este de 3 și 2. În plus, s-au obținut oxizi de compoziție intermediară între MoO3 și MoO2: Mo8O23, Mo9O26, Mo4O11, Mo17O47. Natura legăturilor din oxizi este în principal ionică, parțial covalentă.

MoO și Mo2O3 nu au fost izolate în stare liberă, deși izolarea lor a fost menționată anterior în literatură. Difracția cu raze X a identificat o fază care conține oxigen într-o cantitate corespunzătoare compoziției de Mo3O. Oxidul de MoO2 este mai refractar și mai stabil termodinamic decât oxidul de MoO3.

Deoarece molibdenul este un metal, oxizii săi ar trebui să prezinte proprietăți de bază. Dar oxizii MoO3 și MoO2 nu prezintă proprietăți de bază, ci acide. Ele oferă o serie de conexiuni formula generala H2MoO4 și H2MoO3. Principalele proprietăți sunt prezentate de oxidul de Mo2O3.

MoO3 se caracterizează printr-un hidrat de compoziție H2MoO4 și H2MoO4 ChN2O. H2MoO4 - cristale albe mici de formă hexagonală. Dihidratul H2MoO4 × H2O se formează atunci când o soluție acidificată de molibdați stă câteva săptămâni, precum și atunci când o sămânță H2MoO4 × H2O este introdusă într-o soluție puternic acidifiată de paramolibdat de amoniu. H2MoO4 - acid molibdic, un acid de putere medie, de exemplu, este mai puternic decât acidul carbonic și îl înlocuiește din sărurile sale:

Hidrații de oxizi cu valență metalică între VI și IV s-au obținut sub formă de compuși MoO(OH)3 și Mo(OH)5. Puterea acestor electroliți este foarte slabă, sunt ușor solubili în apă.

MoO2 se caracterizează printr-un hidrat din compoziția H2MoO3, care nu este izolat în stare liberă, izolat doar în soluții s-au obținut și compușii săi cu compoziția Me2MoO3; electrolit slab.

De asemenea, prin actiunea amoniacului asupra solutiilor de molibdati se obtine Mo(OH)3 - o pulbere neagra amorfa, insolubila in apa si solutii alcaline, usor solubila in acizi minerali si in absenta agentilor oxidanti produce ioni Mo+3.

Să luăm în considerare proprietățile H2MoO4

Acidul molibdic reacționează la temperaturi ridicate cu oxizi, hidroxizi și carbonați ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase, producând molibdații corespunzători.

Starea acidului molibdic în soluții depinde de aciditatea și diluția acestuia din urmă. La diluție mare (<10-4 моль/л, РН>6.5) acidul molibdic este în soluție sub formă de molecule simple. În soluții mai concentrate și la un pH mai mic de șase: pH<6 происходит полимеризация молекул. Степень сложности образованных комплексов также зависит от температуры.

Să luăm în considerare proprietățile lui Mo(OH)3

Mo(OH)3 uscat este o pulbere amorfă, insolubilă în apă și soluții alcaline. Prezintă proprietăți de bază. Se dizolva usor in solutii de acizi minerali, rezultand formarea de saruri de Mo3+.

Impactul asupra mediului al deșeurilor din industria molibdenului

La prelucrarea minereurilor de molibden, o cantitate mare de molibden se pierde în diferite etape ale procesării materiilor prime. În acest caz, sunt posibile atât otrăvirea personalului care lucrează la întreprindere, cât și un impact negativ asupra naturii.

Toxicitatea molibdenului apare atunci când aportul de molibden este mai mare de 15 mg pe zi. Când sunt ingerate astfel de cantități de molibden, se observă următoarele simptome:

· epuizare, toxicoză;

· guta (cu deficit concomitent de calciu);

· disfuncție a sistemului imunitar;

· modificari ale functiilor maduvei osoase, timusului, splinei;

· molibdenoză profesională cronică (nivel crescut de acid uric și molibden în serul sanguin, artroză, hipotensiune arterială, anemie și leucopenie, boli gastrointestinale, ataxie, tulburări metabolice severe).

„guta cu molibden” (boala Kowalski), care este comună în Armenia.

Când molibdenul este furnizat în cantități mari, acesta este absorbit de plante, conțin molibden în frunze și lăstari. În același timp, devin toxice. Plantele tind să extragă și să concentreze molibdenul în masă verde, astfel încât conținutul său în acesta va fi mai mare decât în sol. Acest lucru va duce la otrăvirea animalelor cu molibden. Prin urmare, haldele după prelucrarea minereurilor de molibden ar trebui acoperite cu un strat de pământ pentru a preveni ca roca să fie dusă de vânt. De asemenea, astfel de haldele ar trebui izolate de apele subterane, deoarece molibdenul se poate infiltra în apele subterane și o poate otrăvi.

Hidroxizii D-metalici au fost obținuți prin precipitare chimică din 0,5 M și soluții din clorurile metalice corespunzătoare și soluții 1,5 M de hidroxid de sodiu, cu reacția MeCln + nNaOH = Me(OH)nv + nNaCl...

Efectul compușilor d-metali asupra vitezei de disociere a unei molecule de apă într-o membrană bipolară

Pentru a izola particulele de hidroxizi de metal tranzițional din pulberea polidispersă obținută prin măcinare într-un mortar de porțelan, a fost utilizată o instalație de laborator dezvoltată în timpul acestei lucrări (Figura 4)...

Efectul compușilor d-metali asupra vitezei de disociere a unei molecule de apă într-o membrană bipolară

Utilizarea unei instalații de laborator dezvoltate în această lucrare pentru fracționarea particulelor de hidroxid face posibilă izolarea fracțiilor de particule cu un diametru mai mic de 5 microni (Figura 10...

Sarcina implementării polimerizării prin grefă a tetrafluoretilenei

Pe un catalizator de paladiu, tetrafluoretilena adaugă hidrogen pentru a forma 1,1,1,2 - tetrafluoretan. Cand este iluminata cu lumina actinica, tetrafluoretilena sufera halogenare...

Obținerea fosfatului de zinc

Zincul este un metal activ din punct de vedere chimic, are proprietăți reducătoare pronunțate și are activitate inferioară metalelor alcalino-pământoase. Prezintă proprietăți amfotere. Potențialul standard al electrodului este de 0,76 V...

Aplicație practică și proprietăți ale neodimului

Neodimul este un metal activ; comportamentul său de reacție este similar cu lantanul. În aer umed se acoperă cu o peliculă de oxid-hidroxid. 4Nd + 6H2O + 3O2 > 4Nd(OH)3. Neodimul este pasivizat în apă rece și nu reacționează cu alcalii și etanolul...

Calculul procesului de electroliză a zincului din soluție de sulfat

Zincul este un metal destul de activ. Interacționează ușor cu oxigenul, halogenii, sulful și fosforul: 2 Zn + O2 = 2 ZnO (oxid de zinc); (1) Zn + CI2 = ZnCl2 (clorură de zinc); (2) Zn + S = ZnS (sulfură de zinc); (3) 3 Zn + 2 P = Zn3P2 (fosfură de zinc)...

La topire, se descompune (ttopire = 1450? C). Solubilitatea CaSO4 crește în prezența MgCl2, NaCl, HNO3, HCl. Reacționează cu acid sulfuric concentrat, redus cu carbon în timpul sinterizării...

Trihalogenuri de galiu

Proprietățile chimice și domeniul de aplicare al polietilen tereftalat

Tereftalatul de polietilenă are rezistență chimică ridicată la benzină, uleiuri, grăsimi, alcooli, eter, acizi diluați și alcalii. Tereftalatul de polietilenă este insolubil în apă și în mulți solvenți organici...

Proprietățile chimice ale eterului ciclic folosind exemplul etiloxiranului

Datorită particularităților structurii sale moleculare, oxidul de etilenă este un compus foarte reactiv și reacționează ușor cu diverși compuși cu clivaj. Conexiuni C-Oși deschiderea ciclului...

Chimia elementelor: molibden

MOLIBDEN - (Molibden), Mo - element chimic 6 (VI B) grupa sistemului periodic, numărul atomic 42, masa atomică 95,94. Există 31 de izotopi cunoscuți ai molibdenului de la 83Mo la 113Mo. Dintre acestea, cele stabile sunt: 92Mo, 94Mo - 98Mo. Șase dintre acești izotopi și 100Mo (TS = 1...

Chimia este fundamentul vieții noastre. Toate articolele de uz casnic constau din compuși ai elementelor tabelului periodic. În fiecare minut în corpul uman apar cele mai complexe transformări, în care chimicale. Acest articol va vorbi despre un metal precum molibdenul: unde este utilizat, proprietățile și rolul său în corpul uman.

Să intrăm mai adânc în istorie

Mineralele care conțin molibden erau cunoscute din nou Grecia antică. Acești compuși naturali aveau o structură similară cu grafitul. Prin urmare, acestea au fost adesea folosite împreună cu acesta pentru a crea stilouri. Molibdenitul MoS₂ a avut o nuanță gri-verde când era scris pe hârtie. Pentru strălucirea sa caracteristică, i s-a dat numele de molybdaena - „ca plumbul”.

Karl Wilhelm Scheele a efectuat cercetări prin care a sintetizat trioxidul de MoO₃, dar din cauza lipsei unui cuptor adecvat, nu a reușit să izoleze metalul în forma sa pură. Jöns Jakob Berzelius a reușit în 1817 să obțină molibden prin reducerea oxidului nu cu cărbune, ci cu hidrogen. Elementul chimic sintetizat a fost atent studiat și descris în lucrările omului de știință.

Proprietăți fizice

Datorită refractarității molibdenului, acesta este utilizat pentru a crea matrițe pentru turnarea pieselor din cupru, aluminiu și zinc. Rezistența ridicată a metalului permite efectuarea proceselor la presiune ridicată.

Laminare și ștanțare, aplicare

Din semifabricatele obținute prin topirea pulberii se creează produse laminate - tije și sârmă. Sunt fabricate dintr-un metal pur numit molibden. Unde se folosesc aceste produse? Cel mai des este folosit la fabricarea termocuplurilor, care sunt folosite pentru măsurarea temperaturilor de peste 2000 ⁰C. Cârligele și miezurile pentru înfășurarea filamentului de tungsten într-o lampă incandescentă sunt, de asemenea, realizate din sârmă de molibden. Intrările catodice și electrozii de focalizare din lămpile generatoare trebuie să fie fiabile și să îndeplinească cerințele de refractare ridicată a metalului. Molibdenul laminat este excelent în aceste scopuri.

Tijele și plăcile sunt folosite în locul electrozilor în cuptoarele de topire la temperatură înaltă. Acestea trebuie să fie într-un mediu special format din argon, hidrogen sau vid. Datorită faptului că molibdenul nu intră în reacții chimice cu sticla, este utilizat pentru fabricarea pieselor cuptorului de topire.

Aplicare în alte industrii

Molibdenul și-a găsit aplicație în industria petrolului. Acolo este folosit ca catalizator capabil să purifice produsele din impuritățile de sulf. Lubrifianții sunt fabricați pe bază de disulfură de aluminiu. Ele stabilizează funcționarea diferitelor dispozitive și protejează suprafețele de solicitările mecanice la temperaturi ridicate. Acest lubrifiant are și proprietăți anticorozive.

În timpul producției materiale de vopsea si lac, unde se folosește molibdenul și oxizii săi, se obțin pigmenți persistenti de tonuri galben-portocalii. Nici sinteza fibrelor artificiale nu are loc fără această substanță. Pentru a crește conținutul de azot din sol, se folosesc microîngrășăminte care includ molibden.

Rolul molibdenului în organism

Molibdenul joacă un rol important în corpul uman. Este implicat în sinteza hemoglobinei, metabolismul azotului și purinelor. Responsabil pentru absorbția fierului și a vitaminei C și este un puternic antioxidant. Microelementul are un efect oncoprotector și de întinerire.

Alimentele bogate în molibden sunt leguminoasele, cerealele și legumele cu frunze. Cantitatea necesară de microelement intră zilnic în organism dacă mănânci corect. Deficiența acestuia poate fi compensată folosind complexe minerale.

S-a întâmplat abia în ultimul sfert al secolului trecut. În 1885, oțelul a fost topit la uzina Putilov, care conținea 0,52% carbon și 3,72% molibden. Proprietățile sale s-au dovedit a fi aproape aceleași cu cele ale otel tungsten; În primul rând, am fost atras de duritatea sa mare și, ca urmare, de adecvarea sa pentru fabricarea sculelor de tăiere a metalelor. Doar 0,3% molibden a crescut duritatea oțelului în aceeași măsură cu 1% wolfram, dar acest lucru a fost descoperit abia mai târziu.

De asemenea, afectează calitatea fontei. Adaosul de molibden face posibilă obținerea de fontă fin-cristalină cu rezistență și rezistență la uzură crescute.

În 1900, la Expoziția Mondială a Industriei de la Paris, a fost expus oțel care conținea și avea o proprietate remarcabilă: tăietorii fabricați din acesta erau căliți în timpul funcționării. Și cu 10 ani mai devreme, în anul centenarului descoperirii elementului nr. 42, a fost dezvoltat un proces de topire a feromolibdenului, un aliaj de molibden cu fier. Adăugând anumite cantități din acest aliaj în topitură, au început să producă clase speciale de oțel. Alături de crom, nichel, cobalt, a găsit o utilizare largă ca element de aliere, iar oțelul este de obicei aliat nu cu molibden tehnic, ci cu feromolibden - acest lucru este mai profitabil.

Între timp se apropia primul război mondial. Departamentele militare ale puterilor europene cereau de la industrie armuri puternice pentru nave și fortificații, și mai ales oțel puternic pentru tunuri. Butoaiele pistolului au început să fie fabricate din oțeluri crom-molibden și nichel-molibden, caracterizate printr-o limită elastică ridicată și, în același timp, susceptibile la strunjire cu un grad ridicat de precizie. Obuzele care străpunge armura, puțurile navelor și alte părți importante au fost fabricate din crom-molibden.

Compania Winchester a folosit acest oțel pentru fabricarea țevilor de pușcă și a receptoarelor. Au apărut din ce în ce mai multe motoare grele. Aveau nevoie de rulmenți mari cu bile și role care să reziste la sarcini grele. Și oțelurile crom-molibden și nichel-molibden erau potrivite în acest scop. În zilele noastre, când milioane de tone de minereuri de molibden sunt extrase anual din intestinele Pământului, 90% din tot molibdenul este absorbit de metalurgia feroasă.

Molibden și aviație

Când avioanele nu mai erau făcute din lemn și pânză, era nevoie nu doar de motoare puternice și foi de metal ușoare, ci și de un cadru rigid din tuburi metalice. La început, aviația s-a mulțumit cu țevi de oțel carbon, dar dimensiunea aeronavelor a continuat să crească... Erau necesare țevi cu un diametru mult mai mare, dar cu o grosime a peretelui subțire. Țevile din oțel crom-vaniu ar putea fi, în principiu, potrivite, dar acest oțel nu a rezistat la tragere la dimensiunile necesare, iar în locurile de sudare, astfel de țevi s-au „relaxat” la răcire și și-au pierdut rezistența.

S-a putut ieși din acest impas datorită oțelului crom-molibden. Țevile din el au fost trase bine, sudate perfect și, cel mai important, în secțiuni subțiri nu s-au „calit” în timpul sudării, ci, dimpotrivă, s-au autoîntărit în aer. Cantitatea de molibden din oțelul din care au fost extrase a fost extrem de mică: 0,15-0,30%.

Inginerie electrică și radio

Filamentele lămpilor electrice convenționale sunt fabricate din wolfram, care este mai refractar decât toate celelalte și oferă cea mai mare putere de lumină. Dar dacă lipiți un filament de wolfram într-o tijă de sticlă în centrul unui bec, acesta se va crăpa în curând din cauza expansiunii termice a filamentului.

Când se cercetează proprietăți fizice molibden, a constatat că are un coeficient de dilatare termică neglijabil. Când este încălzită de la 25 la 500° C, dimensiunile părții din molibden vor crește cu doar 0,0000055 din valoarea inițială. Și chiar și atunci când este încălzit la 1200 ° C, molibdenul se extinde cu greu. Prin urmare, filamentele de wolfram au început să fie suspendate pe cârlige de molibden lipite. Ulterior, molibdenul a jucat un rol și mai mare în tehnologia vacuumului electric. Curentul electric este furnizat dispozitivelor de vid prin tije de molibden, lipite într-una specială care are același coeficient de dilatare termică ca și molibdenul (acesta se numește molibden).

Aliaje rezistente la căldură

Tehnologia zborurilor ultra-rapide și spațiale pune sarcina metalurgiștilor de a obține materiale din ce în ce mai rezistente la căldură. Rezistența la temperaturi ridicate depinde în primul rând de tipul rețelei cristaline și, bineînțeles, de natura chimica material. Limita de temperatură de funcționare pentru aliajele de titan este de 550-600 ° C, aliajele de molibden - 860 și aliajele de titan-molibden - 1500 ° C!

Cum putem explica un salt atât de important? Motivul său este în structura rețelei cristaline. Atomii străini sunt introduși în structura centrată pe corp a molibdenului, de data aceasta atomi de titan. Rezultatul este o așa-numită soluție solidă interstițială, a cărei structură poate fi reprezentată după cum urmează. Atomii de molibden, metalul de bază, sunt localizați la colțurile cubului, iar atomii de metal adăugat, titanul, sunt localizați în centrele acestor cuburi. În locul unei rețele cristaline centrate pe volum, apare una centrată pe față, în care procesele de înmuiere sub influența temperaturilor au loc mult mai puțin rapid.

Această schimbare intenționată a structurii cristaline a metalelor este unul dintre principiile de bază ale alierei.

Un alt motiv pentru o creștere atât de puternică a rezistenței la căldură constă în faptul că sunt topite cele foarte diferite - molibden și. Acest regula generala: Cu cât diferența dintre atomii metalului de aliere și metalul de bază este mai mare, cu atât legăturile formate sunt mai puternice. Legătura metalică este, parcă, completată de cea chimică.

Alierea, însă, nu este ultimul cuvânt în rezolvarea problemei aliajelor rezistente la căldură. Deja în timpul nostru, au fost descoperite proprietățile extraordinare ale mustăților, sau mustăților. Rezistența lor, în comparație cu metalele utilizate în mod obișnuit în tehnologie, este uimitor de mare. Acest lucru se explică prin faptul că structura cristalină a mustaților este practic lipsită de defecte, iar tehnologia zborurilor ultra-rapide pune în funcțiune mustații, creând cu ajutorul lor materiale compozite rezistente la căldură. Unul dintre aceste materiale este oxid de aluminiu ranforsat cu mustati de molibden, celalalt este un blat umplut cu armatura tehnica. În comparație cu titanul convențional, acest material poate rezista de 1000 de ori mai mult în condiții dure.

Ce poate fi opus unei tornade de foc care lovește o navă spațială la intrarea în straturile dense ale atmosferei? În primul rând, învelișul de protecție împotriva căldurii și răcirea. Da, răcire, asemănătoare în principiu cu răcirea motoarelor de mașini folosind radiatoare. Aici trebuie să funcționeze doar procese care consumă mai multă energie. Este nevoie de multă căldură pentru evaporarea substanțelor, dar și mai mult pentru sublimare - transfer de la o stare solidă direct la o stare gazoasă. La temperaturi ridicate, molibden și

Molibdenul este utilizat pe scară largă în industria metalurgică ca element de aliere în producția de oțeluri speciale.
Molibdenul este, de asemenea, utilizat ca componentă principală a aliajelor rezistente la căldură, în special în ultimii aniîn legătură cu dezvoltarea construcției de turbine cu gaz ( turbine cu gaz, rachete, motoare cu reacție etc.).
Aditivii de molibden măresc rezistența, limita elastică, rezistența la fluaj la temperaturi ridicate și rezistența la coroziune a oțelului.
Molibdenul pur sub formă de bandă și sârmă este utilizat pentru încălzitoarele din cuptoarele cu rezistență electrică și sub formă de staniu în industria vidului electric și a ingineriei radio. Carbura de molibden este utilizată la fabricarea aliajelor dure.
În industria chimică, molibdenul este utilizat pentru producerea de coloranți și compuși speciali care cresc rezistența la foc a țesăturilor și a lemnului impregnat cu acestea, precum și la fabricarea îngrășămintelor pentru agricultură(cristale care conțin 97% molibden dihidrat), catalizatori și lubrifianți (disulfit de molibden).
Molibdenul poate fi laminat, ștanțat și forjat.
Pulberea de molibden, obținută prin reducerea trioxidului de molibden sau a compusului de molibden amoniu într-o atmosferă de hidrogen, servește ca materie primă pentru producția de tije metalice, care sunt utilizate pentru fabricarea aliajelor sau producția de tije, fire, foi, țevi și alte produse din molibden pur.
Molibdenul, destinat producerii de aliaje speciale, este produs conform specificatii tehnice TsMTU 4787-56 de înaltă puritate cu un conținut de molibden de 99,98%; impuritățile de staniu, plumb, cadmiu, bismut și antimoniu nu trebuie să depășească 0,0001% fiecare; cupru, zinc, magneziu, aluminiu, siliciu, arsen, sulf și fosfor - 0,001% și fier - 0,005%, iar impuritățile totale ar trebui să fie mai mici de 0,02%.
În prezent, molibdenul cu o puritate de 99,99% este produs la scară semi-industrială.
Molibdenul de înaltă puritate este produs sub formă de pulbere sau bare pătrate cu dimensiuni de la 10x10 la 25x25 mm și o lungime de 350-460 mm.
Tijele din molibden destinate producerii de sarma, tije, table, tevi si alte produse sunt fabricate conform specificatiilor tehnice TUOR 7-53 cu o sectiune transversala de cel putin 14,5x14,5 mm si o lungime mai mare de 450 mm. Compoziția chimică ar trebui să existe astfel de tije (% din metal): nu mai mult de 0,03 R2O3 (suma oxizilor metalelor trivalente), 0,03 Si02, 0,005 nichel și 0,008 oxizi de magneziu și calciu; restul este molibden.
Deoarece molibdenul metalic este obținut printr-o metodă metalo-ceramică, proprietățile molibdenului depind de prelucrarea sa preliminară
Proprietățile mecanice ale molibdenului în funcție de stare sunt date în tabel. 39.

Principalul dezavantaj al molibdenului este viteza de oxidare ridicată la temperaturi ridicate (într-un flux de aer la 1000°, viteza de oxidare este de 0,5-1,25 mm/oră deja la o temperatură de aproximativ 800°, oxidul de molibden M0O3 se formează); suprafata metalica, care se evapora cu viteza semnificativa. În aer uscat la 500°, molibdenul aproape că nu se oxidează. Pentru a proteja suprafața molibdenului de oxidare, acesta este placat cu alte metale (nichel, un aliaj de platină cu rodiu etc.) sau aliat cu anumite elemente care împiedică formarea M0O3.
Oxigenul este o impuritate dăunătoare în molibden și nu este permisă mai mult de 0,003%. Cu un conținut mai mare de oxigen, oxidul de molibden eliberat atunci când metalul este răcit și situat de-a lungul granițelor îl face casant și îl face inadecvat pentru tratarea sub presiune.
Dezvoltarea tehnologiei de înaltă temperatură a necesitat crearea de aliaje de molibden cu o temperatură ridicată de recristalizare, duritate și rezistență ridicate la temperaturi ridicate și rezistență bună la coroziune. Aditivii de aliere au îmbunătățit semnificativ proprietățile molibdenului la temperaturi ridicate.
Efectul diverșilor aditivi la temperatura camerei asupra durității molibdenului este prezentat în Fig. 43, iar la temperaturi ridicate - în Fig. 44.

Rezistența la tracțiune și alungirea unor aliaje de molibden în funcție de temperatura de recoacere sunt prezentate în Fig. 45.
S-a stabilit că în soluțiile solide, aditivii de aliere cu o rază atomică mai mare decât molibdenul inhibă puternic recristalizarea, în timp ce cei cu o rază atomică mai mică au un efect redus asupra recristalizării. De exemplu, zirconiul (raza atomică 1,55 A) crește semnificativ temperatura de recristalizare cu o ușoară adăugare la molibden, iar niobiul (raza atomică 1,43 A) începe să afecteze recristalizarea atunci când este adăugat peste 1%. Adăugările de beriliu, mangan, vanadiu și crom cresc foarte mult temperatura de recristalizare a molibdenului.
Aditivii de aliere se îmbunătățesc semnificativ proprietăți mecanice aliajele de molibden, își măresc rezistența la coroziune, rezistența și duritatea la temperaturi ridicate. Aliajele de molibden cu siliciu au rezistență ridicată la căldură la temperaturi ridicate (1500°).
Molibdenul cu adaos de 0,5% titan are o rezistență mai satisfăcătoare la temperaturi de peste 800° decât alte aliaje.
Cromul în cantitate de 1,2% reduce oarecum oxidarea molibdenului la temperaturi ridicate, dar face molibdenul fragil, reducându-i capacitatea de a forja. Molibdenul care conține 0,1% beriliu se pretează bine tratamentului termic.

30.04.2019

Corporația metalurgică din India Tata Steel a făcut o declarație că în șase ani își va concentra toate facilitățile specializate în...

30.04.2019

Însuși numele „sârmă de avion” vorbește de la sine. Este folosit pentru a crea sisteme electrice la bord. Cablul de bord poate face față cu succes...

30.04.2019

Profilele metalice sau tablele ondulate au fost considerate unul dintre liderii de piata pentru o perioada foarte lunga de timp materiale de constructii pentru finisare....

30.04.2019

Întreprinderea de stat de explorare geologică „Kazgeology” a analizat rezultatele activităților sale în ultimul an. Unul dintre obiectivele principale pentru care opt...

30.04.2019

Nu este un secret că designul general al camerei depinde în mare măsură de plăci ceramice. Luând în considerare culoarea, structura și o serie de alte elemente distinctive...

30.04.2019

Astăzi, scopul principal al unui compresor diesel este de a furniza energie din mase de aer comprimat în condițiile în care utilizarea altor tipuri de echipamente...

29.04.2019

Potrivit informațiilor care au fost publicate în publicația din Republica Populară Chineză, Economic Information Daily, aceasta se referă la agenția Xinhua,...

29.04.2019

Este puțin probabil ca cineva să se certe cu faptul că pescuitul este o activitate foarte interesantă. Totuși, pentru a obține o plăcere maximă, este important...

29.04.2019

Dacă să înregistreze sau nu o marcă este ceva ce fiecare om de afaceri sau întreprindere decide singur. Cadrul de reglementare în vigoare pe teritoriul nostru...

În descoperirea molibdenului au fost implicați trei oameni de știință: mai întâi, suedezul Karl Scheele a obținut oxidul MoO 3 din acidul molibdic (1778), apoi francezul P. Guelm l-a redus cu cărbune și a obținut un metal cu impurități (1782), iar după J. Berzelius a obținut molibden pur ca rezultat al combinației dintre oxid și hidrogen.

Molibdenul este extras pe întreaga planetă, deoarece este distribuit relativ uniform atât în crusta terestră, cât și în apele oceanelor. Acest element se găsește atât în cărbune, cât și în petrol, dar cea mai mare cantitate este în feldspați.

Molibden: proprietăți fizice

În exterior, molibdenul este un metal cu o culoare tradițională gri deschis. Aparține categoriei de refractare, dar cu cât devine mai pură devine mai moale. Principalele caracteristici ale molibdenului:

densitate (nr.) – 10,22 g/cm³
punct de topire – 2620°C (2890 K)
punctul de fierbere – 4639°C (4885 K)
conductivitate termică la 300 K – 138 W/(m K)

Molibden: proprietăți chimice

Elementul Mo este stabil până la 400°C, după care se oxidează. Astăzi, s-au obținut mai mulți oxizi de molibden, inclusiv trioxid de MoO 3, oxid de molibden (IV) MoO 2 etc. Există și carburi - Mo 2 C și MoC, care sunt substanțe cristaline cu punct de topire ridicat.

Molibdenul este prezent în peste 20 de tipuri de minerale. Cele mai frecvente pot fi considerate:

> molibdenit - MoS 2
molibdit - Fe(MoO4)3nH2O
wulfenit - PbMoO 4
powellite - SaMoO 4

Molibden: unde se folosește?

Producția pe scară largă de molibden în lume este determinată, în primul rând, de nevoile metalurgiei globale. Acest metal acționează ca o componentă de aliere pentru majoritatea oțelurilor rezistente la coroziune și la căldură. În plus, este indispensabil pentru a conferi metalului caracteristici de rezistență sporite și duritate crescută. Producătorii de becuri și cuptoare de înaltă temperatură nu se pot descurca fără molibden. Industria chimică folosește Mo și compușii săi ca catalizatori reactii chimice, pigmenti pentru coloranti etc.

Un alt domeniu de aplicare a molibdenului este medicina: Mo pur ajută medicii să diagnosticheze cancerul. Același element poate fi găsit în materialul pentru oglinzile laserelor gaz-dinamice de mare putere.

Rolul biologic

Molibdenul nu este un element comun, dar este prezent în fiecare organism uman. În plus, lipsa de Mo în corpul uman poate perturba procesele biologice esențiale, provocând astfel boli grave. Se știe că cea mai mare concentrație de molibden este prezentă în următoarele produse: lapte, ficat, cereale, leguminoase și legume cu frunze.

Nume:*
E-mail:
Comentariu: