• Ce poți găti din calmar: rapid și gustos

    Densitate 6,45; 6,47 g/cm³ Proprietăți termice T. plutitor. 1810; 1935 °C Mol. capacitate termică 55,2 J/(mol K) Entalpia de formare -239 kJ/mol Clasificare Reg. numărul CAS 1307-96-6 PubChem 9942118 Zâmbește Reg. numărul CE 215-154-6 RTECS GG2800000 Număr ONU 3288 Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu se specifică altfel.

    Oxid de cobalt(II).- un compus anorganic, oxid de cobalt metalic cu formula CoO, cristale de culoare verde închis (aproape negre), insolubile în apă.

    chitanta

    • Oxidarea cobaltului în aer:
    \mathsf(2Co + O_2 \ \xrightarrow(300^oC)\ 2CoO )
    • Descompunerea oxidului de cobalt(II,III) când este încălzit:
    \mathsf(2Co_3O_4 \ \xrightarrow(905-925^oC)\ 6CoO + O_2 )
    • Descompunerea hidroxidului de cobalt(II) în vid:
    \mathsf(Co(OH)_2 \ \xrightarrow(170^oC, vid)\ CoO + H_2O )
    • Descompunerea sulfatului de cobalt(II):
    \mathsf(2CoSO_4 \ \xrightarrow(600-700^oC)\ 2CoO + 2SO_2 + O_2 )
    • Oxidarea octacarboniladicobaltului:
    \mathsf(2Co_2(CO)_8 + O_2 \ \xrightarrow(250-300^oC)\ 2CoO + 8CO_2 )

    Proprietăți fizice

    Oxidul de cobalt (II) formează cristale de culoare verde închis (aproape negre) ale sistemului cubic, grup spațial F m3m , parametrii celulei o= 0,4258 nm, Z = 4.

    La o temperatură de 985°C se transformă în β-modificare, care are o structură asemănătoare formei α.

    Proprietăți chimice

    • Se dizolvă în acizi diluați:
    \mathsf(CoO + 2HCl \ \xrightarrow()\ CoCl_2 + H_2O )
    • Se dizolvă lent în alcalii fierbinți:
    \mathsf(CoO + 2NaOH + H_2O \ \xrightarrow(\tau, 100^oC)\ Na_2 )
    • Oxidată de oxigenul aerului când este încălzită:
    \mathsf(6CoO + O_2 \ \xrightarrow(390-700^oC)\ 2Co_3O_4 )
    • O suspensie într-o soluție de amoniac este oxidată de oxigenul atmosferic:
    \mathsf(4CoO + O_2 + 24(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow()\ 4(OH)_3 +18 H_2O )
    • Redus de hidrogen:
    \mathsf(CoO + H_2 \ \xrightarrow(390-700^oC)\ Co + H_2O )
    • Cu dioxid de siliciu formează silicat de cobalt:
    \mathsf(2CoO + SiO_2 \ \xrightarrow(1300-1450^oC)\ Co_2SiO_4 )
    • Formează un oxid complex cu oxidul de aluminiu:
    \mathsf(2CoO + Al_2O_3 \ \xrightarrow(1100^oC)\ (CoAl_2)O_4 )

    Scrieți o recenzie la articolul „Oxid de cobalt(II)”

    Literatură

    • Enciclopedia chimică / Colegiul editorial: Knunyants I.L. și alții - M.: Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. - ISBN 5-82270-035-5.
    • Manualul chimistului / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. și altele - ed. a 2-a, rev. - M.-L.: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
    • Manualul chimistului / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. și altele - ed. a 3-a, rev. - L.: Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
    • Lidin R.A. etc. Proprietățile chimice ale substanțelor anorganice: Manual. manual pentru universități. - Ed. a III-a, rev. - M.: Chimie, 2000. - 480 p. - ISBN 5-7245-1163-0.
    • Ripan R., Ceteanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M.: Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
    Acesta este un articol nefinalizat despre materia anorganică. Puteți ajuta proiectul adăugând la el.

    Extras care caracterizează oxidul de cobalt(II).

    - Putem sta linistiti? – spuse el, aruncându-și corpul gras pe un scaun lângă Prințesa Marya.
    — O, da, spuse ea. „Nu ai observat nimic?” spuse privirea ei.
    Pierre era într-o stare de spirit plăcută după cină. S-a uitat înainte și a zâmbit liniștit.
    „De când îl cunoști pe acest tânăr, prințesă?” - a spus el.
    - Care?
    - Drubetsky?
    - Nu, recent...
    - Ce iti place la el?
    - Da, e un tânăr drăguţ... De ce mă întrebi asta? – a spus Prințesa Marya, continuând să se gândească la conversația ei de dimineață cu tatăl ei.
    „Pentru că am făcut o observație, un tânăr vine de obicei din Sankt Petersburg la Moscova în vacanță doar cu scopul de a se căsători cu o mireasă bogată.
    – Ai făcut această observație! – spuse prințesa Marya.
    „Da”, a continuat Pierre zâmbind, „iar acest tânăr se comportă acum în așa fel încât acolo unde sunt mirese bogate, acolo este.” Parcă o citesc dintr-o carte. Acum este nehotărât pe cine să atace: pe tine sau domnișoara Julie Karagin. Il est tres assidu aupres d'elle [El este foarte atent la ea.]
    — Se duce la ei?
    - Da, foarte des. Și cunoști un nou stil de îngrijire? - spuse Pierre cu un zâmbet vesel, aparent în acel spirit vesel de ridicol bun, pentru care atât de des își reproșa în jurnalul său.
    — Nu, spuse prințesa Marya.
    - Acum, pentru a le face pe plac fetelor din Moscova - il faut etre melancolique. Et il est tres melancolique aupres de m lle Karagin, [one must be melancolic. Și este foarte melancolic cu m elle Karagin”, a spus Pierre.
    – Vraiment? [Serios?] - a spus Prințesa Marya, uitându-se la chipul amabil al lui Pierre și nu înceta să se gândească la durerea ei. „Mi-ar fi mai ușor”, a gândit ea, dacă aș decide să am încredere în cineva cu tot ceea ce simt. Și aș vrea să-i spun lui Pierre totul. El este atât de bun și nobil. M-ar face să mă simt mai bine. Mi-ar da un sfat!”
    — Te-ai căsători cu el? întrebă Pierre.
    „O, Doamne, conte, sunt momente în care m-aș căsători cu oricine”, și-a spus brusc prințesa Marya, cu lacrimi în glas. „Oh, cât de greu poate fi să iubești o persoană iubită și să simți că... nimic (continuă ea cu o voce tremurândă) nu poți face pentru el decât durerea, când știi că nu poți schimba asta.” Atunci un lucru este să plec, dar unde să merg?...
    - Ce ești, ce e cu tine, prințesă?
    Dar prințesa, fără să termine, a început să plângă.
    — Nu știu ce e cu mine azi. Nu mă asculta, uită ce ți-am spus.
    Toată veselia lui Pierre a dispărut. A întrebat-o nerăbdător pe prințesă, a rugat-o să-și exprime totul, să-i încredințeze durerea ei; dar ea a repetat doar că l-a rugat să uite ce a spus, că nu și-a amintit ce a spus și că nu a avut nicio altă durere decât cea pe care o cunoștea el - durerea că căsătoria prințului Andrei amenință să se certe cu fiul tatălui său.
    – Ai auzit de Rostovi? – a cerut ea să schimbe conversația. - Mi s-a spus că vor fi aici în curând. Îl aștept și pe Andre în fiecare zi. Mi-ar plăcea să se vadă aici.
    – Cum se uită acum la această chestiune? - întrebă Pierre, prin care se referea la bătrânul prinț. Prințesa Marya clătină din cap.
    - Dar ce să faci? Au mai rămas doar câteva luni până la sfârșitul anului. Și asta nu poate fi. Mi-aș dori doar să-l crut pe fratele meu de primele minute. Mi-aș dori să vină mai devreme. Sper să mă înțeleg cu ea. „Le cunoști de mult timp”, a spus Prințesa Marya, „spune-mi, mână pe inimă, tot adevărul adevărat, ce fel de fată este aceasta și cum o găsești?” Dar tot adevărul; pentru că, înțelegi, Andrei riscă atât de mult făcând asta împotriva voinței tatălui său, încât aș vrea să știu...
    Un instinct vag i-a spus lui Pierre că aceste rezerve și cereri repetate de a spune întregul adevăr exprimau rea voință a Prințesei Marya față de viitoarea ei noră, că ea dorea ca Pierre să nu aprobe alegerea Prințului Andrei; dar Pierre a spus mai degrabă ceea ce simțea decât gândea.
    „Nu știu cum să-ți răspund la întrebare”, a spus el, roșind, fără să știe de ce. „Nu știu absolut ce fel de fată este aceasta; Nu pot analiza deloc. E fermecătoare. De ce, nu știu: asta este tot ce se poate spune despre ea. „Prițesa Marya a oftat și expresia de pe chipul ei a spus: „Da, mă așteptam și mi-a fost frică de asta.”
    – E deșteaptă? - a intrebat printesa Marya. Pierre se gândi la asta.
    „Cred că nu”, a spus el, „dar da”. Nu merită să fie deșteaptă... Nu, e fermecătoare și nimic mai mult. – Prințesa Marya clătină din nou din cap dezaprobator.
    - Oh, îmi doresc atât de mult să o iubesc! Îi vei spune asta dacă o vezi înaintea mea.
    „Am auzit că vor fi acolo într-una din aceste zile”, a spus Pierre.
    Prințesa Marya i-a spus lui Pierre planul ei despre cum, de îndată ce vor sosi Rostovii, va deveni aproape de viitoarea ei noră și va încerca să-l obișnuiască pe bătrânul prinț cu ea.

    Boris nu a reușit să se căsătorească cu o mireasă bogată la Sankt Petersburg și a venit la Moscova în același scop. La Moscova, Boris era indecis între cele mai bogate două mirese - Julie și Prințesa Marya. Deși prințesa Marya, în ciuda urâțeniei ei, i se părea mai atrăgătoare decât Julie, din anumite motive se simțea stânjenit să o curteze pe Bolkonskaya. La ultima ei întâlnire cu ea, în ziua onomastică a bătrânului prinț, la toate încercările lui de a-i vorbi despre sentimente, ea i-a răspuns nepotrivit și evident că nu l-a ascultat.
    Julie, dimpotrivă, deși într-un mod special propriu ei, a acceptat de bunăvoie curtarea lui.
    Julie avea 27 de ani. După moartea fraților ei, a devenit foarte bogată. Acum era complet urâtă; dar am crezut că ea nu era doar la fel de bună, ci și mult mai atrăgătoare decât era înainte. Ea a fost susținută în această amăgire de faptul că, în primul rând, a devenit o mireasă foarte bogată și, în al doilea rând, că, cu cât creștea, cu atât era mai sigură pentru bărbați, cu atât bărbații erau mai liberi să o trateze și, fără să-și asume orice obligații, profitați de cinele, serile ei și de compania plină de viață care s-a adunat la ea. Un bărbat căruia în urmă cu zece ani i-ar fi fost frică să meargă în fiecare zi la casa în care era o domnișoară de 17 ani, ca să nu o compromită și să se lege, acum mergea cu îndrăzneală în fiecare zi la ea și o trata. nu ca o tânără mireasă, ci ca o cunoștință care nu are sex.
    Casa soților Karagin a fost cea mai plăcută și primitoare casă din Moscova în acea iarnă. Pe lângă petreceri și cine, în fiecare zi se aduna o mare companie la Karagin, în special bărbați, care luau masa la ora 12 dimineața și stăteau până la ora 3. Nu a existat niciun bal, petrecere sau teatru pe care Julie să-l rateze. Toaletele ei au fost întotdeauna cele mai la modă. Dar, în ciuda acestui fapt, Julie părea dezamăgită de toate, spunând tuturor că nu crede în prietenie, nici în dragoste, nici în nicio bucurie a vieții și nu se aștepta la pace decât acolo. A adoptat tonul unei fete care suferise o mare dezamăgire, o fată de parcă și-ar fi pierdut pe cineva drag sau ar fi fost înșelată crunt de el. Deși nu i s-a întâmplat nimic de genul, s-au uitat la ea de parcă ar fi fost una, și chiar ea a crezut că a suferit mult în viață. Această melancolie, care nu a împiedicat-o să se distreze, nu i-a împiedicat pe tinerii care au vizitat-o ​​să petreacă un timp plăcut. Fiecare oaspete, venind la ei, și-a plătit datoria față de starea melancolică a gazdei și apoi s-a angajat în discuții, dans, jocuri mentale și turnee Burime, care erau la modă cu Karagins. Doar unii tineri, printre care și Boris, au pătruns mai adânc în starea melancolică a lui Julie și, cu acești tineri, a purtat conversații mai lungi și mai private despre vanitatea a tot ce este lumesc, iar lor le-a deschis albumele acoperite cu imagini triste, zicători și poezii.

    oxid de cobalt (oxid de cobalt)– compus anorganic, oxid de cobalt metalic.

    Proprietăți fizico-chimice.

    Formula chimică Co 3 O 4. Oxidul de cobalt este o pulbere cristalină de culoare neagră până la gri-verde. Insolubil în apă și alți solvenți. Se dizolvă în acizi diluați, se dizolvă încet în alcalii fierbinți. Oxidată de oxigenul aerului când este încălzită. Redus de hidrogen. Densitate: 6,45 g/cm3. La 1300°C se disociază pentru a forma 4CoO×Co 2 O 3, iar la încălzire suplimentară se transformă în CoO.

    Aplicație.

    Oxidul de cobalt este utilizat ca catalizator (accelerator) pentru diferite procese chimice la temperaturi înalte, în producția de sticlă, baterii, pentru aliarea oțelurilor, ca adsorbant pentru cromatografia gazoasă.

    În unele cazuri, oxidul de cobalt este folosit în metalurgie ca sursă de cobalt. Metalurgia este cel mai mare (aproximativ 40-75%) consumator de cobalt. Cu toate acestea, pe lângă oxidul de cobalt, metalurgia folosește minereuri care conțin cobalt, fier vechi care conțin cobalt și diverși compuși chimici ai cobaltului. Aceasta depinde de disponibilitatea materiilor prime și de specificul tehnologiei metalurgice.

    Există două utilizări principale ale cobaltului în metalurgie: producția de magneți permanenți și producția de oțeluri aliate.

    Cobaltul are unele proprietăți similare cu fierul și este feromagnetic. Adăugările mici de cobalt la compozițiile de oțel pentru magneți permanenți își măresc proprietățile magnetice de mai multe ori. Pe lângă cobalt, magneților permanenți se adaugă nichel și aluminiu.

    Aliarea cu cobalt se realizează pentru oțelurile de mare viteză cu proprietăți de tăiere sporite. Scopul lor este condiții grele de tăiere și degroșare cu încărcare de șoc. De asemenea, astfel de oțeluri sunt folosite pentru fabricarea echipamentelor de muniție cu proprietăți speciale. Pe lângă cobalt, astfel de oțeluri conțin și alți aditivi de aliere: wolfram, tantal, titan.

    Pentru ca tensiunea bateriei să fie suficient de mare, ca material activ al electrodului pozitiv sunt utilizați oxizi de cobalt, în care sunt de asemenea încorporați reversibil ioni de litiu.

    Electrolitul este o soluție de sare de litiu într-un solvent aprotic neapos. Când este descărcat, litiul iese din material de carbon(la anod) și se introduce în oxid de cobalt (la catod), valența cobaltului scade. La încărcare, ionii de litiu sunt extrași înapoi și procesul merge în direcția opusă. Oxidul de cobalt litrat are un potențial de aproximativ 4 V față de electrodul de litiu, astfel încât tensiunea de funcționare a unei baterii Li-ion are o valoare caracteristică de 3 V și mai mare. Bateriile au o energie specifică mare, o durată lungă de viață și sunt capabile să funcționeze la temperaturi scăzute. Datorită energiei lor specifice ridicate sunt utilizate în telefoane mobile, laptopuri și alte dispozitive portabile.

    Oxidul de cobalt nu este folosit ca pigment pentru produse alimentare din cauza pericolelor pentru sănătate ale concentraţiilor mari de cobalt.

    Oxidul de cobalt este inclus în compoziția vopselelor pentru artiști profesioniști în toate tipurile de pictură. Oferă vopseaua o culoare albastră. Astfel de vopsele nu se estompează de sute de ani și sunt foarte scumpe.

    Oxidul de cobalt este inclus în vopseaua subglazură pentru ceramică (adică înainte ca produsul să fie glazurat). Această utilizare se datorează rezistenței pigmentului la temperaturi ridicate.

    Oxidul de cobalt este folosit de fabricile de sticlă pentru a colora sticla în diferite nuanțe de albastru. Aditivul în cantități mici este sticla albastră, iar în cantități mari este violet-albastru cu o tentă roșiatică. Atunci când compușii de cobalt sunt utilizați în combinație cu alți coloranți, se poate obține sticlă cu diferite nuanțe. Colorarea compușilor de cobalt este foarte constantă și nu depinde de modul de gătire.

    Oxizii de azot NO, NO 2, N 2 O 3, N 2 O 4 sunt gaze otrăvitoare pentru mediu și sănătatea umană. Conținutul lor permis este reglementat de standarde sanitare și reguli pentru protecția mediului. Oxizii de azot sunt prezenți în toate produsele de ardere a combustibilului. Cu toate acestea, cu un mod de ardere a combustibilului de înaltă calitate, prezența oxizilor de combustibil în gaze de ardere minim. Astfel de gaze de ardere conțin urme de oxizi de azot. De exemplu, gazele de ardere de la cazanele industriale de apă caldă, atunci când funcționează în regimuri certificate, nu conțin oxizi de azot (doar urme). Aceleași cazane aflate în regim de urgență asociate cu defecțiuni ale elementelor cazanului (arzătoare, schimbătoare de căldură, scurgeri de căptușeală etc.) produc gaze de ardere cu un conținut ridicat de oxizi de azot. Formarea unei cantități mari de oxizi de azot în gazele de ardere indică o temperatură scăzută în zona de ardere. Acest lucru se datorează lipsei sau excesului de aer care intră în zona de ardere.

    Există tehnologii în care oxidarea completă a combustibilului cu oxigenul atmosferic nu este posibilă sau de dorit. Deoarece excesul sau deficiența acestuia este asociată cu succesiunea transformărilor chimice. Și poate afecta o căsătorie. produse finite. De exemplu, o etapă (perioadă) separată în topirea metalurgică.

    Oxidul de cobalt este utilizat în metoda catalitică de purificare a gazelor de ardere din oxizii de azot. La temperaturi peste 620 °C, toți oxizii de azot superiori se disociază la NO, iar la 900 - 1000 °C, disocierea NO în azot (N 2 ) și oxigen (O 2) este posibilă cu eliberarea de căldură 181 kJ/mol. Deoarece reacția este lentă, se folosește un catalizator, oxid de cobalt, pentru a o accelera.

    Oxidul de cobalt este inclus în compoziția materialelor pentru fabricarea termistorilor cu o gamă de funcționare la temperaturi de la minus 90 până la plus 1000 ° C. Astfel de rezistențe îndeplinesc o serie de cerințe speciale, în special, au conductivitate pur electronică și stabilitate chimică în domeniul de temperatură de funcționare.

    Oxidul de cobalt este un oxid nestoichiometric în care se formează ioni metalici de valență diferită, care oferă proprietăți semiconductoare.

    Chitanță.

    Oxidul de cobalt este produs prin oxidarea metalului de cobalt prin încălzire.

    Denumirea „cobalt” provine de la cuvântul german Kobold, care înseamnă „pitici care păzesc comori” (spirit de munte sau spirit rău), sau de la cuvântul grecesc kobalo, care înseamnă „împărat talentat”. Termenul kobelt a fost menționat pentru prima dată în lucrarea lui Agricola „Despre minerit și metalurgie”.
    Arheologii au găsit un colier din sticlă vopsită în albastru cobalt care datează din anul 2500 î.Hr. Coloranții care conțin cobalt au fost folosiți în China între 907 și 618 î.Hr. Cobaltul metalic (contaminat) a fost obținut pentru prima dată în 1735 de chimistul suedez G. Brandt.

    Fiind în natură, primind:

    Analiza spectrală a relevat prezența cobaltului în atmosfera Soarelui și a diferitelor stele. Există doi izotopi stabili în natură: 59 Co și 57 Co. Conținutul în scoarța terestră este de 4*10 -3%. Cobaltul se găsește ocazional sub formă de pepite, dar compușii săi sunt foarte des întâlniți. Cele mai importante minerale: carolit CuCo 2 S 4; linneit Co3S4; CoAsS cobaltin; skutterudite CoAs 3 ; shmaltinhloantin (Co, Ni, Fe) As3; soflorit (Co, Fe) As 2 .
    Cobaltul se găsește în cantități mici în țesuturile animalelor și plantelor în special, face parte din vitamina B 12 (C 63 H 88 O 14 N 14 PCo).
    Cobaltul metalic se obține prin reducerea oxizilor, sărurilor, compușilor complecși (Cl 2, CO 3) cu hidrogen, carbon, monoxid de carbon sau metan (la încălzire), reducerea termică cu aluminiu sau siliciu a oxizilor de cobalt, descompunerea termică a carbonililor Co2(CO)8, Co4(CO)12 şi electroliza solutii apoase săruri CoS04*7H2O sau (NH4)2SO4*CoSO4*6H2O.

    Proprietăți fizice:

    Într-o stare compactă, cobaltul este un metal alb-argintiu cu o tentă roz, cu o densitate de 8,83 g/cm3, p.t. 1492° etc bp. 3185°. Cobaltul este mai dur decât fierul (5,5 pe scara Mohs), mai fragil decât oțelul, are proprietăți feromagnetice (care dispar la temperaturi peste 1150°, și se formează o modificare paramagnetică), maleabil și greu de forjat. Cobaltul metalului este cunoscut în două modificări cristaline: o-Co - cu o structură hexagonală densă și b-Co - cu o rețea cristalină cubică centrată pe față. Cobaltul piroforic este o pulbere neagră care se oxidează în aer la temperaturi obișnuite, încălzindu-se până la căldură albă. Cobaltul coloidal are culoarea maro-aurie.

    Proprietăți chimice:

    La temperaturi obișnuite, cobaltul metalic în stare compactă este rezistent la aer uscat și umed, apă, alcalii puternici și soluții diluate de acizi organici. La temperaturi peste 300°C se acoperă cu o peliculă de oxizi. Aliajul de cobalt-magneziu descompune puternic apa la rece.
    Pulbere de cobalt reacționează atunci când este încălzită cu halogeni, sulf, fosfor, arsen, antimoniu, carbon, siliciu, bor, dar nu reacționează cu azotul:
    Cobaltul metalic se dizolvă lent în acizi clorhidric și sulfuric diluați și rapid în acid azotic diluat, deoarece potențialul normal al sistemului Co/Co 2+ este de -0,277 V:
    8Co + 20HNO3 + (n-10)H2O = 8Co(NO3)2 *nH2O + 2NO + N2
    Sub influența fumului de HNO 3 la frig, cobaltul este pasivizat. Acidul fluorhidric și acva regia reacționează cu cobaltul la rece. Potasiul caustic topit (550°C) dizolvă și cobaltul metalului.

    Cele mai importante conexiuni:

    În compuși, cobaltul prezintă stări de oxidare +2 și +3.
    Oxid de cobalt(II)., CoO este un oxid amfoter, înlocuiește amoniacul din soluțiile calde de săruri de amoniu; Când se topesc cu un exces de alcali, se formează cobaltite albastre strălucitoare, iar în soluții - hidroxocobaltați.
    Hidroxid de cobalt(II). Co(OH) 2 - există în două modificări, ușor solubil în apă, solubil în soluții calde concentrate de alcalii, acizi minerali și majoritatea acizilor organici.
    Co(OH)2 catalizează oxidarea sulfitului de sodiu cu oxigenul atmosferic.
    Săruri de cobalt(II).- obtinut de obicei prin tratarea CoO sau Co(OH) 2 cu diversi acizi. Sărurile acizilor tari sunt în mare parte solubile, datorită hidrolizei. Soluțiile de sare diluate conțin cation roz 2+. Culoarea hidraților cristalini este aceeași, sărurile anhidre sunt albastre.
    Compușii complexi de cobalt(II) sunt destul de instabili și sunt ușor oxidați la compuși de cobalt(III).
    Carbonili. Compușii carbonilici mono și polinucleari ai cobaltului sunt cunoscuți:
    2CoI 2 +8CO + 4Cu = Co 2 (CO) 8 + 4CuI
    Dihidrură de cobalt(cristale gri închis) stabil sub eter sub 5°C:
    CoCl 2 + 2C 6 H 5 MgBr + 2H 2 = CoH 2 + 2C 6 H 6 + MgBr 2 + MgCl 2
    Compuși de cobalt(III).: sunt cunoscute numeroase compuși complecși cobalt (III): cationic (CI3), anionic (K3, neutru.
    Pentru complexe cu liganzi diferiți, este posibilă izomeria cis-trans.
    K 3 - hexanitritocobalt(III)at de potasiu, insolubil, precipitat galben, reacție calitativă la sărurile de potasiu (reactivul este o sare solubilă a hexanitritocobalt(III)at de sodiu).
    Oxid de cobalt(II-III)., Co 3 O 4 este un agent oxidant puternic, se dizolvă în acizi cu eliberarea de oxigen:
    2Co3O4 + 6H2SO4 = 6CoS04 + O2 + 6H2O.

    Aplicație:

    Componentă solidă rezistentă la căldură, magnetică, rezistentă la coroziune și alte aliaje și acoperiri pentru producerea de catalizatori care conțin cobalt. Izotop radioactiv 60 Co (T 1/2 =5,24s) - sursă g- radiații în tehnologie și medicină.
    Din cele mai vechi timpuri, utilizarea oxizilor de CoO și Co 3 O 4 a fost cunoscută la fabricarea emailurilor albastre și pentru colorarea albastră a sticlei topite. Capacitatea oxizilor de cobalt de a forma soluții solide (colorate albastru, verde, roz și alte culori) cu oxizi de diferite metale a condus la utilizarea lor în industria ceramică și a sticlei.

    Batrakova A.V.
    Universitatea de Stat HF ​​Tyumen

    Surse: 1. Ripan R., Ceteanu I. Chimie anorganică, vol. 2 / trad. din română - M.: Editura Mir, 1972. - 872 p.
    2. Dicţionar enciclopedic chimic/ed. I.L. Knunyants. - M.: Marea Enciclopedie Rusă, 2003. - 792 p.

    Cobaltul este un mineral destul de rar, care în forma sa pură este metal greu culoare argintie și nuanță roz. În același timp, producția și utilizarea oxizilor de cobalt a fost remarcată în vremurile Egiptului Antic și Babilonului, unde Co+O a fost folosit pentru a face emailuri albastre. Oxidul (sau oxidul) de cobalt este un compus anorganic sub formă de cristale insolubile în apă.

    Formula pentru Co+O

    Oxidul de cobalt poate fi obținut în mai multe moduri:

    1. Se oxidează metalul în aer la o temperatură de 300 o C (2Сo + O 2 = 2CoO).
    2. Se oxidează octacarboniladicobaltul la o temperatură de 250-300 o C (2Co(Co) 8 + O 2 = 2CoO + 8CO 2).
    3. Se descompune sulfatul de cobalt la t=600-700 o C (2CoSO 4 = 2CoO+2CO 2 +O 2).
    4. Se descompune hidroxidul de cobalt în vid la t=170 o C (Co(OH) 2 = CoO+H 2 O).
    5. Se descompune oxidul de cobalt când este încălzit la t = 905-925 o C (2Co 3 O 4 = 6CoO + O 2).

    Oxidul de cobalt conform GOST 18671-73 va conține următoarele elemente:

    Oxid de cobalt: proprietăți

    Pe lângă insolubilitatea în apă (PR = 14,37), printre principalele proprietăți fizice ale acestui compus anorganic merită evidențiată apartenența sa la grupa spațială F m3m, precum și trecerea oxidului de cobalt la modificarea β la t = 985 o C.

    Referitor la proprietăți chimice, apoi, după cum sa menționat mai sus, CoO este oxidat de oxigen atunci când este încălzit și este solubil în alcalii fierbinți și acizi diluați. În plus, oxidul de cobalt poate fi redus cu hidrogen și poate fi elementul de pornire pentru producerea de oxid complex (+ Al2O 3) sau silicat de cobalt (+ SiO 2).

    Aplicații ale oxidului de cobalt

    Astăzi, acest compus încă acționează ca un colorant: în special, este folosit de industria sticlei pentru a produce produse de diferite nuanțe. Oxidul de cobalt este, de asemenea, solicitat de întreprinderile din sectorul ingineriei electrice, unde CoO este implicat în crearea de electrozi negativi și condensatori. In sfarsit, industria chimică– aici oxidul de cobalt joacă adesea rolul de catalizator pentru tot felul de procese chimice (de exemplu, Co 3 O 4 sau CoF 3 - un agent de fluorurare).

    În general, cobaltul este un element de aliere și, prin urmare, este adesea implicat în crearea aliajelor speciale. Prezența sa face ca materialul să fie rezistent la căldură și rezistent la căldură. O altă utilizare a oxidului de cobalt este ca îngrășământ și aditiv pentru furaje agriculturăși creșterea animalelor.

    Depozitarea oxidului de cobalt se face în conformitate cu reguli stricte: multistrat pungă de hârtie, pusă într-o altă pungă de polietilenă sau in-iută-kenaf și, în final, în recipient metalic. Acest lucru se explică prin faptul că acest compus anorganic este clasificat ca o substanță din clasa a doua de pericol (substanța este toxică).



    Citeşte mai mult: