Ce poți găti din calmar: rapid și gustos

oxid de cobalt (oxid de cobalt)– compus anorganic, oxid de cobalt metalic.

Proprietăți fizico-chimice.

Formula chimică Co 3 O 4. Oxidul de cobalt este o pulbere cristalină de culoare neagră până la gri-verde. Insolubil în apă și alți solvenți. Se dizolvă în acizi diluați, se dizolvă lent în alcalii fierbinți. Oxidată de oxigenul aerului când este încălzită. Redus de hidrogen. Densitate: 6,45 g/cm3. La 1300°C se disociază pentru a forma 4CoO×Co 2 O 3, iar la încălzire suplimentară se transformă în CoO.

Aplicație.

Oxidul de cobalt este utilizat ca catalizator (accelerator) pentru diferite procese chimice la temperaturi înalte, în producția de sticlă, baterii, pentru aliarea oțelurilor, ca adsorbant pentru cromatografia gazoasă.

În unele cazuri, oxidul de cobalt este folosit în metalurgie ca sursă de cobalt. Metalurgia este cel mai mare (aproximativ 40-75%) consumator de cobalt. Cu toate acestea, pe lângă oxidul de cobalt, metalurgia folosește minereuri care conțin cobalt, fier vechi care conțin cobalt și diverși compuși chimici ai cobaltului. Aceasta depinde de disponibilitatea materiilor prime și de specificul tehnologiei metalurgice.

Există două utilizări principale ale cobaltului în metalurgie: producția de magneți permanenți și producția de oțeluri aliate.

Cobaltul are unele proprietăți similare cu fierul și este feromagnetic. Adăugările mici de cobalt la compozițiile de oțel pentru magneți permanenți își măresc proprietățile magnetice de mai multe ori. Pe lângă cobalt, magneților permanenți se adaugă nichel și aluminiu.

Aliarea cu cobalt se realizează pentru oțelurile de mare viteză cu proprietăți de tăiere sporite. Scopul lor este condiții grele de tăiere și degroșare cu încărcare de șoc. De asemenea, astfel de oțeluri sunt folosite pentru fabricarea echipamentelor de muniție cu proprietăți speciale. Pe lângă cobalt, astfel de oțeluri conțin și alți aditivi de aliere: wolfram, tantal, titan.

Pentru ca tensiunea bateriei să fie suficient de mare, ca material activ al electrodului pozitiv sunt utilizați oxizi de cobalt, în care sunt de asemenea încorporați reversibil ioni de litiu.

Electrolitul este o soluție de sare de litiu într-un solvent aprotic neapos. Când este descărcat, litiul iese din material de carbon(la anod) și se încorporează în oxidul de cobalt (la catod), valența cobaltului scade. La încărcare, ionii de litiu sunt extrași înapoi și procesul merge în direcția opusă. Oxidul de cobalt litrat are un potențial de aproximativ 4 V față de electrodul de litiu, astfel încât tensiunea de funcționare a unei baterii Li-ion are o valoare caracteristică de 3 V și mai mare. Bateriile au o energie specifică mare, o durată lungă de viață și sunt capabile să funcționeze la temperaturi scăzute. Datorită energiei lor specifice ridicate sunt utilizate în telefoane mobile, laptopuri și alte dispozitive portabile.

Oxidul de cobalt nu este folosit ca pigment pentru produse alimentare din cauza pericolelor pentru sănătate ale concentraţiilor mari de cobalt.

Oxidul de cobalt este inclus în compoziția vopselelor pentru artiști profesioniști în toate tipurile de pictură. Oferă vopseaua o culoare albastră. Astfel de vopsele nu se estompează de sute de ani și sunt foarte scumpe.

Oxidul de cobalt este inclus în vopseaua subglazură pentru ceramică (adică înainte ca produsul să fie glazurat). Această utilizare se datorează rezistenței pigmentului la temperaturi ridicate.

Oxidul de cobalt este folosit de fabricile de sticlă pentru a colora sticla în diferite nuanțe de albastru. Aditivul în cantități mici este sticla albastră, iar în cantități mari este violet-albastru cu o tentă roșiatică. Atunci când compușii de cobalt sunt utilizați în combinație cu alți coloranți, se poate obține sticlă cu diferite nuanțe. Colorarea compușilor de cobalt este foarte constantă și nu depinde de modul de gătire.

Oxizii de azot NO, NO 2, N 2 O 3, N 2 O 4 sunt gaze otrăvitoare pentru mediu și sănătatea umană. Conținutul lor permis este reglementat de standarde sanitare și reguli pentru protecția mediului. Oxizii de azot sunt prezenți în toate produsele de ardere a combustibilului. Cu toate acestea, cu un mod de ardere a combustibilului de înaltă calitate, prezența oxizilor de combustibil în gaze de ardere minim. Astfel de gaze de ardere conțin urme de oxizi de azot. De exemplu, gazele de ardere de la cazanele industriale de apă caldă, atunci când funcționează în regimuri certificate, nu conțin oxizi de azot (doar urme). Aceleași cazane aflate în regim de urgență asociate cu defecțiuni ale elementelor cazanului (arzătoare, schimbătoare de căldură, scurgeri de căptușeală etc.) produc gaze de ardere cu un conținut ridicat de oxizi de azot. Formarea unei cantități mari de oxizi de azot în gazele de ardere indică o temperatură scăzută în zona de ardere. Acest lucru se datorează lipsei sau excesului de aer care intră în zona de ardere.

Există tehnologii în care oxidarea completă a combustibilului cu oxigenul atmosferic nu este posibilă sau de dorit. Deoarece excesul sau deficiența acestuia este asociată cu succesiunea transformărilor chimice. Și poate afecta o căsătorie. produse finite. De exemplu, o etapă (perioadă) separată în topirea metalurgică.

Oxidul de cobalt este utilizat în metoda catalitică de purificare a gazelor de ardere din oxizii de azot. La temperaturi peste 620 °C, toți oxizii de azot superiori se disociază la NO, iar la 900 - 1000 °C, disocierea NO în azot (N 2 ) și oxigen (O 2) este posibilă cu eliberarea de căldură 181 kJ/mol. Deoarece reacția este lentă, se folosește un catalizator, oxid de cobalt, pentru a o accelera.

Oxidul de cobalt este inclus în compoziția materialelor pentru fabricarea termistorilor cu o gamă de funcționare la temperaturi de la minus 90 până la plus 1000 ° C. Astfel de rezistențe îndeplinesc o serie de cerințe speciale, în special, au conductivitate pur electronică și stabilitate chimică în domeniul de temperatură de funcționare.

Oxidul de cobalt este un oxid nestoichiometric în care se formează ioni metalici de valență diferită, care oferă proprietăți semiconductoare.

chitanta.

Oxidul de cobalt este produs prin oxidarea metalului de cobalt prin încălzire.

Oxizi de cobalt

OXIZI DE COBALT. Monoxid de CoO - cristale cubice gri, maro sau verde-maslinie. zăbrele ( o -formă; a=0,4258 nm, z=4, spații, grupa Fm3m); dens 6,47 g/cm3. La 985 °C converti. V b - modificare similară ca structură o -forma, dar mai putin densa. T-pa Neel 290 K; la această temperatură se observă o trecere la un tetragon, o modificare (la -180°C a = 0,42552 nm, c = 0,42058 nm); D Tranziție H0 0,30 kJ/mol. T. pl. 1810°C; C0p 55,2 JDmol. LA); D.H. 0 probă - 239 kJ/mol; S 0 298 52,7 JDmol. LA); nivelul de dependență de temperatură a presiunii de disociere logp(hPa)=11,15-25200/T (1000-1500 K). semiconductor de tip p; bandă interzisă 0,65 eV.Aproape fără sol. în apă (3,1... 10 -4% în greutate) şi org. r-detailist. Sol. în topituri alcaline, cu acces la aer, în soluţie de NH 3. Când este încălzit în aer peste 390 °C se transformă în Co 3 O 4. Interacțiune ușoară cu un miner, to-tami. Spre deosebire de NiO, nu se pasivează la calcinare. Se reduce usor la metal prin actiunea H2 (peste 120°C) si CO (peste 200°C). Cu oxigenul se formează nestoichiometrice. faze.Se obţine CoO termică. descompunerea Co(OH)2 sau a hidroxicarbonatului de Co într-o atmosferă inertă, prin reducere sau termică. descompunerea Co 3 O 4. CoO este folosit pentru a produce catalizatori, ferite, ca o componentă a electroliților solizi și un pigment pentru ceramică, sticlă și porțelan.Oxid de cobalt (II, III) Co 3 O 4 - cristale gri sau negre cu cubic. rețea de tip spinel (a = 0,8086 nm, z = 8, spații, grupa Fd3w); dens 6,073 g/cm3; C0p 122,8 JDmol. LA); D Proba H0 - 887 kJ/mol; S 0 298 102,9 JDmol. LA). Temperatura Neel 40 K. Când este încălzit. peste 900 °Cse descompune în CoO, ecuația pentru dependența de temperatură a presiunii de descompunere este lgp (hPa) = 17,37-17700/7 (1033-1143 K).Nu sol. in apa si org. r-detailist. Aproape nicio interacțiune. cu miner. to-tami. Sol. în topire alcalii. Cu oxigenul se formează nestoichiometrice. faze. Se reduce ușor cu H2 și CO. Se obține prin calcinarea hidroxizilor, hidroxicarbonatului sau azotatului de Co în aer la ~700 °C. Co 3 O 4 - materia primă pentru obţinerea metalului. Co, CoO, catalizatori, componentă de încărcare pentru scopuri speciale. ceramica, reactiv pentru org. analiză.Sesquioxide Co 2 O 3 - criptocristalin gri, maro închis sau negru. in-in; conținutul de O2 din acesta este de obicei puțin mai mic decât stoichiometric. Structura este hexagonală (a = 0,464 nm, c = 0,567 nm, z = 2); D Proba H 0 - 577 kJ/mol. Peste ~ 300 °C se descompune în Co 3 O 4. Aproape fără sol. in apa si org. r-detailist. Are dificultăți de reacție la medicamente. Obținut prin încălzirea hidroxizilor de Co sau nitratului la ~300 °C. Stoichiometrică Co 2 O 3, aparent, poate. primit termic descompunere Co 2 O 3 - catalizator în org. sinteza, pigment pentru emailuri si glazuri, material catodic pentru galvanizare. elemente cu soluții neapoase de electroliți. Este folosit pentru producerea de ferite și ca adsorbant pentru cromatografia în gaz.Hidroxid de cobalt (II) Co (OH) 2 - albastru ( o -forma) sau roz criptocristalin, sau violet cristalin. ( b-form) in-in. o -Forma [uneori se dă formula 3Co(OH) 2 pentru ea. 2H 2 O] este metastabil și la îmbătrânire se transformă în b -formă. Structura ambelor modificări este hexagonală; Pentru o : a= 0,309 nm, c=~0,8 nm, pentru b : a = 0,3173 nm, c = 0,4640 nm, z=l, spații, grupa P3ml, densitate. 3,60 g/cm3; D H0arr - 540 kJ/mol; S 0 298 83 JDmol. LA). Aproape fără sol. în apă (2,10 -4% în greutate) şi org. r-retailerii. Sol. în soluţie de NH3. Reacționează ușor cu compuși, cu conc. soluțiile de ramie alcaline formează hidroxocobaltați, de exemplu. Na4. Co(OH)2 proaspăt precipitat este ușor oxidat în aer. Când este încălzit în aer la 110°C se transformă. în Co. ONU. Fără acces la aer, se deshidratează peste 150°C ( b - matrita nu elibereaza complet apa nici la 300 °C). Obținut prin acțiunea soluțiilor de NaOH sau NH 3 asupra soluțiilor de săruri de Co. Folosit pentru a produce săruri de Co și catalizatori.Hidroxid de cobalt (III) Co(OH) 3- criptocristalin maro închis. in-in; similară ca structură cu Co2O3; dens 4,29 g/cm3. Conținutul de apă este de obicei puțin mai mic decât stoichiometric; poate contine un exces de oxigen activ datorita amestecului de hidroxid CoO 2 nH 2 O, neobtinut - in stare pura; D H0arr - 725,5 kJ/mol; S 0 298 100 J/(mol. K). La ~100 °C se deshidratează parțial cu formarea de CoOOH. Se descompune la lumină. Aproape fără sol. în apă (3,10 -4% în greutate), nu sol. în org. r-comercianți cu amănuntul. Reacționează greu cu HNO 3 și H 2 SO 4 (cu eliberare de O 2), mai ușor cu acidul clorhidric (cu eliberare de Cl 2), cu HF și cu H 2 SO 3. Nu reacționează cu soluțiile alcaline. Higroscopic. Co(OH)3 se obţine prin acţiunea agenţilor oxidanţi (Cl 2, NaOCl, H 2O 2) asupra soluţiilor de săruri de Co în prezenţă. alcalii. Co(OH)3 - intermediar. produs în producerea sărurilor de Co 3 Aproximativ 4 și Co(III).Hidroxid de cobalt (III) CoOOH - cristale negre; cunoscut în două modificări – trigonal (romboedric) cu dens. 4,72 g/cm 3 (a = 0,2851 nm, c = 1,3150 nm, z = 3, spații, grupa R3m) și o diasporă de tip rombic s-a format atunci când sânii înalțiși presiuni (a = 0,4353 nm, b = 0,9402 nm, c = 0,2840 nm, z = 4, spații, grupa Pbpt); DH 0 proba - 435 kJ/mol. La 300 °C se deshidratează cu pierderea de oxigen. Nu sol. în apă. Reacţionează cu acidul clorhidric pentru a elibera Cl2; cu interacţiunea HNO3 şi H2SO4. cu mare dificultate. P-leșia și NH3 nu au niciun efect asupra acesteia. Obținut prin încălzirea hidroxizilor de Co la ~100°C în aer, acțiunea H 2 O 2 asupra unei suspensii de Co (OH) 2 la încălzire. in prezenta alcalii Reactiv pentru producerea de catalizatori, pigmenți, intermediari. produs la primirea Co 3 O 4.Oxizii de cobalt sunt toxici

Oxid de cobalt(II).- un compus anorganic, oxid de cobalt metalic cu formula CoO, cristale de culoare verde închis (aproape negre), insolubile în apă.

Chitanță

• Oxidarea cobaltului în aer:

• Descompunerea oxidului de cobalt(II,III) atunci când este încălzit:

• Descompunerea hidroxidului de cobalt(II) în vid:

• Descompunerea sulfatului de cobalt(II):

• Oxidarea octacarboniladicobaltului:

Proprietăți fizice

Oxidul de cobalt (II) formează cristale de culoare verde închis (aproape negre) ale sistemului cubic, grup spațial F m3m , parametrii celulei o= 0,4258 nm, Z = 4.

La o temperatură de 985°C se transformă în β-modificare, care are o structură asemănătoare formei α.

Proprietăți chimice

• Se dizolvă în acizi diluați:

• Se dizolvă lent în alcalii fierbinți:

• Oxidată de oxigenul aerului când este încălzită:

• O suspensie într-o soluție de amoniac este oxidată de oxigenul atmosferic:

• Redus de hidrogen:

• Cu dioxid de siliciu formează silicat de cobalt:

• Formează un oxid complex cu oxidul de aluminiu:

Scrieți o recenzie la articolul „Oxid de cobalt(II)”

Literatură

• Enciclopedia chimică / Colegiul editorial: Knunyants I.L. și alții - M.: Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. - ISBN 5-82270-035-5.
• Manualul chimistului / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. și altele - ed. a 2-a, rev. - M.-L.: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
• Manualul chimistului / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. și altele - ed. a 3-a, rev. - L.: Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
• Lidin R.A. etc. Proprietățile chimice ale substanțelor anorganice: Manual. manual pentru universități. - Ed. a III-a, rev. - M.: Chimie, 2000. - 480 p. - ISBN 5-7245-1163-0.
• Ripan R., Ceteanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M.: Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.

Extras care caracterizează oxidul de cobalt(II).

Boris nu a reușit să se căsătorească cu o mireasă bogată la Sankt Petersburg și a venit la Moscova în același scop. La Moscova, Boris era indecis între cele mai bogate două mirese - Julie și Prințesa Marya. Deși prințesa Marya, în ciuda urâțeniei ei, i se părea mai atractivă decât Julie, dintr-un motiv oarecare se simțea stânjenit să o curteze pe Bolkonskaya. La ultima ei întâlnire cu ea, în ziua onomastică a bătrânului prinț, la toate încercările lui de a-i vorbi despre sentimente, ea i-a răspuns nepotrivit și evident că nu l-a ascultat.
Julie, dimpotrivă, deși într-un mod special, unic pentru ea, a acceptat de bunăvoie curtarea lui.
Julie avea 27 de ani. După moartea fraților ei, a devenit foarte bogată. Acum era complet urâtă; dar am crezut că ea nu era doar la fel de bună, ci și mult mai atrăgătoare decât era înainte. Ea a fost susținută în această amăgire de faptul că, în primul rând, a devenit o mireasă foarte bogată și, în al doilea rând, că, cu cât creștea, cu atât era mai sigură pentru bărbați, cu atât bărbații erau mai liberi să o trateze și, fără să-și asume orice obligații, profitați de cinele, serile ei și de compania plină de viață care s-a adunat la ea. Un bărbat căruia în urmă cu zece ani i-ar fi fost frică să meargă în fiecare zi la casa în care era o domnișoară de 17 ani, ca să nu o compromită și să se lege, acum mergea cu îndrăzneală în fiecare zi la ea și o trata. nu ca o tânără mireasă, ci ca o cunoștință care nu are sex.
Casa soților Karagin a fost cea mai plăcută și primitoare casă din Moscova în acea iarnă. Pe lângă petreceri și cine, în fiecare zi se aduna o mare companie la Karagin, în special bărbați, care luau masa la ora 12 dimineața și stăteau până la ora 3. Nu a existat niciun bal, petrecere sau teatru pe care Julie să-l rateze. Toaletele ei au fost întotdeauna cele mai la modă. Dar, în ciuda acestui fapt, Julie părea dezamăgită de toate, spunând tuturor că nu crede în prietenie, nici în dragoste, nici în nicio bucurie a vieții și nu se aștepta la pace decât acolo. A adoptat tonul unei fete care suferise o mare dezamăgire, o fată de parcă și-ar fi pierdut pe cineva drag sau ar fi fost înșelată crunt de el. Deși nu i s-a întâmplat nimic de genul, s-au uitat la ea de parcă ar fi fost una și chiar ea a crezut că a suferit mult în viață. Această melancolie, care nu a împiedicat-o să se distreze, nu i-a împiedicat pe tinerii care au vizitat-o ​​să petreacă un timp plăcut. Fiecare oaspete, venind la ei, și-a plătit datoria față de starea melancolică a gazdei și apoi s-a angajat în discuții, dans, jocuri mentale și turnee Burime, care erau la modă cu Karagins. Doar unii tineri, printre care și Boris, au pătruns mai adânc în starea melancolică a lui Julie și, cu acești tineri, a purtat conversații mai lungi și mai private despre vanitatea a tot ceea ce este lumesc, iar lor și-a deschis albumele acoperite cu imagini triste, zicători și poezii.

sunt pulberi cristaline de la negru la verde-cenusiu, compusi anorganici. Insolubil în apă și alți solvenți.

Oxid de cobalt (II) CoO. Se obține prin încălzirea metalului cobalt în aer sau prin calcinarea Co(OH) 2 sau CoCO 3 fără acces la aer. Cristale de culoare verde închis (aproape negre). Cunoscut și sub numele de oxid de cobalt. Se dizolvă în acizi diluați, se dizolvă încet în alcalii fierbinți. Oxidată de oxigenul aerului când este încălzită. Redus de hidrogen. Densitate: 6,45 g/cm³. Punct de topire 1810°C.
Oxid de cobalt (II, III) Co 3 O 4. Se obține prin încălzirea CoO menținut în aer sau calcinarea Co 2 O 3. Cristale gri-negru. Cunoscut și sub numele de oxid de cobalt. Este paramagnetic. Se descompune la încălzire. Se dizolvă lent în acizi concentrați. Când este fuzionat cu alcalii, este oxidat de oxigen. Redus de hidrogen. Densitate: 6,073 g/cm³. Punct de topire 900°C (se descompune).
Oxid de cobalt (III) Co203. Se dovedește prin oxidarea oxizilor de cobalt cu peroxizi, brom, permanganat de potasiu sau precipitarea din sărurile Co(III) cu alcalii. Cristale negre. Se descompune treptat când este încălzit. Oxidează acidul clorhidric. Densitate: 5,18 g/cm³. Punct de topire 300°C (se descompune).

Aplicații ale oxidului de cobalt:
Oxidul de cobalt este destul de des folosit în industria sticlei. Acesta este un colorant (pigment) stabil și intens pentru produsele din sticlă. Colorarea compușilor de cobalt este foarte constantă și nu depinde de modul de gătire. Atunci când compușii de cobalt sunt utilizați în combinație cu alți coloranți, se poate obține sticlă cu diferite nuanțe.
În industria chimică este folosit ca catalizator pentru diferite procese chimice.
De asemenea, este folosit în industria electrică în producția de condensatoare, varistoare și electrozi negativi pentru baterie.

Cerințe de siguranță pentru oxidul de cobalt.
Oxidul de cobalt aparține substanțelor din clasa a 2-a de pericol. Are un efect general toxic și iritant, afectează tractul respirator superior, afectează sistemul cardiovascular, provoacă bronșită, pneumoscleroză, hipotensiune arterială, dermatită. Se cumulează în organism.
Concentrația de oxid de cobalt în aerul zonei de lucru sub formă de aerosol nu trebuie să depășească concentrația maximă admisă - 0,5 mg/m³.
Oxidul de cobalt nu poate fi neutralizat sau distrus. Produsul vărsat după curățarea uscată și umedă ulterioară este eliminat procese tehnologice obţinerea sau consumarea oxizilor de cobalt.
În aer și în apele uzate în prezența altor substanțe sau factori, oxidul de cobalt nu formează substanțe toxice. Oxidul de cobalt este neinflamabil, rezistent la foc și la explozie.
Toate persoanele asociate cu lucrările și analiza oxidului de cobalt trebuie să fie asigurate îmbrăcăminte specială, colectiv și prin mijloace individuale protecţie. Mijloacele de protecție colectivă sunt mecanizarea completă a muncii, prezența ventilației cu evacuare continuă și monitorizarea sistematică a stării mediului aerian.

Ambalare, transport si depozitare.
Oxidul de cobalt este ambalat în pungi de hârtie cu trei până la cinci straturi, care sunt apoi plasate în pungi de polietilenă sau in-iută-kenaf cu o bază de fire de viscoză, apoi introduse în recipiente metalice universale. Este permisă plasarea pungilor în butoaie metalice sau butoaie de lemn, sau butoaie de oțel pentru loturi de mai puțin de 3 tone, pungi de polietilenă sunt sigilate și se cusează pungi de hârtie de in-iută-kenaf. Greutatea netă a sacului nu trebuie să depășească 50 kg.
Oxidul de cobalt se transporta prin orice tip de transport, cu exceptia aerului, in conformitate cu regulile de transport marfa in vigoare pentru acest tip de transport.
Oxidul de cobalt trebuie depozitat în ambalajul producătorului în condiții închise depozite, protejând produsul de umiditate și excluzând contactul cu vaporii de acizi și alcalii.
Perioada de valabilitate garantată a produsului este de 12 luni de la data fabricării.

Cobaltul este un mineral destul de rar, care în forma sa pură este metal greu culoare argintie și nuanță roz. În același timp, producția și utilizarea oxizilor de cobalt a fost remarcată în vremurile Egiptului Antic și Babilonului, unde Co+O a fost folosit pentru a face emailuri albastre. Oxidul (sau oxidul) de cobalt este un compus anorganic sub formă de cristale insolubile în apă.

Formula pentru Co+O

Oxidul de cobalt poate fi obținut în mai multe moduri:

1. Se oxidează metalul în aer la o temperatură de 300 o C (2Сo + O 2 = 2CoO).
2. Se oxidează octacarboniladicobaltul la o temperatură de 250-300 o C (2Co(Co) 8 + O 2 = 2CoO + 8CO 2).
3. Se descompune sulfatul de cobalt la t=600-700 o C (2CoSO 4 = 2CoO+2CO 2 +O 2).
4. Se descompune hidroxidul de cobalt în vid la t=170 o C (Co(OH) 2 = CoO+H 2 O).
5. Se descompune oxidul de cobalt când este încălzit la t = 905-925 o C (2Co 3 O 4 = 6CoO + O 2).

Oxidul de cobalt conform GOST 18671-73 va conține următoarele elemente:

Oxid de cobalt: proprietăți

Pe lângă insolubilitatea în apă (PR = 14,37), printre principalele proprietăți fizice ale acestui compus anorganic merită evidențiată apartenența sa la grupa spațială F m3m, precum și trecerea oxidului de cobalt la modificarea β la t = 985 o C.

Referitor la proprietăți chimice, apoi, după cum sa menționat mai sus, CoO este oxidat de oxigen atunci când este încălzit și este solubil în alcalii fierbinți și acizi diluați. În plus, oxidul de cobalt poate fi redus cu hidrogen și poate fi elementul de pornire pentru producerea de oxid complex (+ Al2O 3) sau silicat de cobalt (+ SiO 2).

Aplicații ale oxidului de cobalt

Astăzi, acest compus încă acționează ca un colorant: în special, este folosit de industria sticlei pentru a produce produse de diferite nuanțe. Oxidul de cobalt este, de asemenea, solicitat de întreprinderile din sectorul ingineriei electrice, unde CoO este implicat în crearea de electrozi negativi și condensatori. In sfarsit, industria chimică– aici oxidul de cobalt joacă adesea rolul de catalizator pentru tot felul de procese chimice (de exemplu, Co 3 O 4 sau CoF 3 - un agent de fluorurare).

În general, cobaltul este un element de aliere și, prin urmare, este adesea implicat în crearea aliajelor speciale. Prezența sa face ca materialul să fie rezistent la căldură și rezistent la căldură. O altă utilizare a oxidului de cobalt este ca îngrășământ și aditiv pentru furaje agriculturăși creșterea animalelor.

Depozitarea oxidului de cobalt se face în conformitate cu reguli stricte: multistrat pungă de hârtie, pusă într-o altă pungă de polietilenă sau in-iută-kenaf și, în final, în recipient metalic. Acest lucru se explică prin faptul că acest compus anorganic este clasificat ca o substanță din clasa a doua de pericol (substanța este toxică).