Ce poți găti din calmar: rapid și gustos

Proprietăți fizice Monoxidul de carbon este un gaz incolor și inodor care este ușor solubil în apă. Monoxidul de carbon este un gaz incolor și inodor care este ușor solubil în apă. t pl. 205 °C, t pl. 205 °C, punctul de fierbere 191 °C t se fierbe. 191 °C temperatură critică = 140 °C temperatură critică = 140 °C presiune critică = 35 atm. presiune critica = 35 atm. solubilitatea CO în apă este de aproximativ 1:40 în volum solubilitatea CO în apă este de aproximativ 1:40 în volum

Efectul CO asupra oamenilor: Când intră în sânge în timpul respirației, se combină rapid cu hemoglobina, formând un compus puternic, carboxihemoglobina. Intrând în sânge în timpul respirației, se combină rapid cu hemoglobina, formând un compus puternic carboxihemoglobină. Privind hemoglobina de capacitatea sa de a transporta oxigen. Privind hemoglobina de capacitatea sa de a transporta oxigen. 0,1% CO în aer este suficient pentru a face o persoană să-și piardă cunoștința și să moară. 0,1% CO în aer este suficient pentru a face o persoană să-și piardă cunoștința și să moară.

Simptomele intoxicației cu monoxid de carbon Când aerul inhalat conține 0,08% CO, o persoană simte o durere de cap și sufocare. Când aerul inhalat conține 0,08% CO, o persoană simte o durere de cap și sufocare. Când concentrația de CO crește la 0,32%, apare paralizia și pierderea cunoștinței (moartea are loc în 30 de minute). Când concentrația de CO crește la 0,32%, apare paralizia și pierderea cunoștinței (moartea are loc în 30 de minute). La concentrații de peste 1,2%, conștiența se pierde după 2-3 respirații, persoana moare în mai puțin de 3 minute. La concentrații de peste 1,2%, conștiența se pierde după 2-3 respirații, persoana moare în mai puțin de 3 minute.

Aportul de oxigen către țesuturile corpului scade, iar hipoxemia se dezvoltă. Aportul de oxigen către țesuturile corpului scade, iar hipoxemia se dezvoltă. Metabolismul carbohidraților este perturbat. Metabolismul carbohidraților este perturbat. Schimbul de fosfor și azot este perturbat. Schimbul de fosfor și azot este perturbat. Metabolismul apă-sare este perturbat. Metabolismul apă-sare este perturbat. Ca urmare a otrăvirii:

Proprietăți utile Monoxidul de carbon poate fi un nou remediu pentru astm și bronșită cronică Monoxidul de carbon poate fi un nou remediu pentru astm și bronșită cronică Monoxidul de carbon are proprietăți antiinflamatorii, dilată vasele de sânge, îmbunătățește alimentarea cu sânge a organelor și previne formarea cheagurilor de sânge. Monoxidul de carbon are proprietăți antiinflamatorii, dilată vasele de sânge, îmbunătățește alimentarea cu sânge a organelor și previne formarea cheagurilor de sânge.

Slide 1

Oxizii de carbon (II și IV) - prieteni sau dușmani?
lecție despre învățarea de materiale noi

Slide 2

Scop: crearea condițiilor pentru ca studenții să stăpânească materialul de curs de chimie pe tema: „Oxizi de carbon” la nivel de competență prin studiul activ al materialului teoretic. Tehnici, metode și tehnologii utilizate: abordare bazată pe probleme a predării, tehnologie de joc

, conversație, lucru individual și de grup, experiment. Echipamente și reactivi pentru studenți: sticlă de laborator (eprubete, suport pentru eprubete), fișe (note suport, memento-uri pentru studenți).

Slide 3
PROGRESUL LECȚIEI:

Pregătirea pentru etapa principală a lecției. Verificarea inițială a înțelegerii. Generalizarea și sistematizarea cunoștințelor. Consolidarea cunoștințelor. Rezumând. Concluzii. Teme pentru acasă.

Slide 4

Terminați fraza: În opera lui V. Korotkevich „Castelul Negru din Olshansky. Wild Hunt of King Stach” citim: „Ați auzit despre efectul „peștera câinelui” în Italia. Există o astfel de grotă acolo și merge, dar un câine sau un iepure moare în câteva minute ? - Dioxidul de carbon este eliberat dintr-un gaz de fisuri vulcanice...”. Și din moment ce el..."

Slide 5
1. Pregătirea pentru etapa principală a lecției
Sugerați un plan pentru studierea acestui subiect:
Semne de comparație CO (monoxid de carbon) CO2 (dioxid de carbon)
Structura moleculei
Proprietăți fizice
Proprietăți chimice
Efect fiziologic asupra organismului
Metode de obținere

Aplicație

Slide 6

Grupa 2: Proprietățile fizice ale oxizilor Grupa 3: Proprietățile chimice ale oxizilor Grupa 4: Prepararea oxizilor și aplicarea

Slide 7
2. Verificarea inițială a înțelegerii

Grupa 1: Structura moleculelor de CO și CO2

Slide 7
2. Verificarea inițială a înțelegerii
Slide 8

II. dioxid de carbon

Slide 7
Grupa 2: Proprietățile fizice ale oxizilor Un gaz incolor și inodor (este imposibil să-l simți) - de aceea este insidios! Acest gaz este, de asemenea, insidios, deoarece este distribuit uniform în aer. Мr (СО) = 28 și aproximativ egal cu Мr (aer) = 29 Insolubil în apă. Arde cu o flacără albăstruie. Toxic, concentrație maximă admisă (CO) = 20. La inhalarea aerului care conține până la 0,1% CO, o persoană își poate pierde cunoștința și poate muri. În caz de otrăvire, are loc o pierdere bruscă a conștienței, iar în cazurile severe, moartea. Monoxidul de carbon se leagă ireversibil de hemoglobina din sânge, împiedicând schimbul de gaze, iar o persoană se sufocă. Acordarea de asistență - respirație de oxigen pur, transfuzie de sânge. Îl puteți observa în flacăra unei lumânări sau a focarului. Este prezent în gazele de eșapament ale motoarelor cu ardere internă și în fumul de țigară.
I. Monoxid de carbon - monoxid de carbon (II)

Slide 10

Slide 7
Grupa 2: Proprietățile fizice ale oxizilor Gaz, incolor, inodor, foarte solubil în apă, Mr(CO2) = 44. Comparați cu Mr(air) = 29. De 1,5 ori mai greu decât aerul. La t = - 760C – gheață carbonică. MPC (CO2) = 30 mg/m3. Atât excesul, cât și deficiența sunt dăunătoare oamenilor. În cantități mici (până la 2%), dioxidul de carbon stimulează activitatea centrului respirator. Odată cu creșterea concentrației apar tulburări grave, iar la concentrare de 10%, respirația se oprește, pierderea cunoștinței are loc, la 20%, paralizia centrilor vitali în câteva secunde. Cum să ajuți o persoană care are otrăvire cu dioxid de carbon? - scoateți la aer curat.
Slide 8

Slide 11

Slide 7
Grupa 3: Proprietățile chimice ale oxizilor gaz inflamabil, arde cu flacără albastră: 2CO +O2 = 2CO2 (dioxid de carbon) +577 kJ CO +Cl2 =COCl2 (fosgen) Monoxidul de carbon (II) poate reduce majoritatea metalelor din oxizii lor, pt. exemplu: CO + CuO → Cu+ CO2 CO +FeO =CO2 +Fe CO +2H2 =CH3 OH (metanol)

Slide 12

Slide 7
Grupa 3: Proprietățile chimice ale oxizilor
Slide 8
oxid acid, interacționează cu oxizii și bazele bazice pentru a forma săruri acide și moderate, cu unele. săruri, apă: CaO+ CO2 → CaCO3 Ca(OH)2+ CO2 → CaCO3 + H2O (reacție calitativă la CO2) Ca(OH)2+ 2CO2 → Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 CO2 + H2O = H2CO3 CO2 – agent oxidant CO2 + C = 2CO Magneziul este capabil să ardă în atmosferă de CO2, reducând carbonul. 2Mg + CO2 → 2MgO+ C (5000C) Nu stingeți focul de artificii cu un stingător cu dioxid de carbon! Peroxidul de sodiu absoarbe dioxidul de carbon: 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3+O2 Această reacție este folosită în submarine și nave spațiale pentru regenerarea aerului. O masă uriașă de dioxid de carbon este transformată în materie organică și oxigen ca urmare a fotosintezei: 6CO2 + 6H2O →C6H12O6 + 6O2

Slide 13

Slide 7
Grupa 4: Prepararea oxizilor și aplicarea Prepararea: 1. În industrie C + O2 = 2CO 2. În laborator HCOOH = H2O + CO Aplicare: 1) Combustibil. 2) Partea principală a gazului generator este unul dintre tipurile de combustibil gazos. 3) Ca agent reducător în metalurgie. 4) Materia primă în sinteza substanțelor organice. 5) Este folosit pentru procesarea cărnii și peștelui de animale, oferindu-le o culoare roșie aprinsă și un aspect proaspăt fără a modifica gustul 6) Recent s-a descoperit că monoxidul de carbon poate reduce leziunile cerebrale în timpul accidentului vascular cerebral: pe baza rezultatelor studiilor efectuate pe șoareci , oamenii de știință au descoperit că tratamentul cu doze mici de monoxid de carbon poate ajuta la limitarea leziunilor cerebrale
I. Monoxid de carbon - monoxid de carbon (II)

Slide 14

Slide 7
Grupa 4: Producția de oxizi și aplicare Preparare: 1. În industrie CaCO3 = CaO + CO2 2. În laborator CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O Aplicare: 1) În producția de zahăr, sifon, băuturi carbogazoase; 2) Nu susține activitatea vitală a bacteriilor și mucegaiului - alimentele se păstrează în atmosfera sa. Gheață uscată - pentru depozitarea alimentelor. 3) Sub formă lichidă – în stingătoare;
Slide 8

Slide 15

1. Tehnicianul de laborator al școlii noastre nu respectă dioxidul de carbon deoarece face imposibil de deschis borcanele cu soluții alcaline după vacanța școlară. Explicați de ce tehnicianul de laborator dă vina pe dioxidul de carbon pentru asta? 2. Problema purificării aerului de dioxid de carbon stații spațialeși submarinele - o problemă dureroasă. Scriitorul de science fiction J. Verne a încercat să o rezolve. Ce soluție au găsit oamenii de știință moderni? 3. Un grup zgomotos de locuitori ai orașului a decis să sărbătorească Anul Nouîn natură, într-o casă de sat cu sobă. Când s-a ars lemnele, au închis fereastra de lângă sobă fără să se uite înăuntru, pentru ca, după cum au hotărât, căldura să rămână mai mult timp. Ce s-ar fi putut întâmpla, dar, din fericire, nu s-a întâmplat, deoarece ușa casei era foarte des deschisă? 4. Șoferul, încălcând regulile sale obișnuite, a intrat în garaj în marșarier pentru a pleca mai repede dimineața. Însă dimineața a fost foarte frig și șoferul, fără să deschidă poarta, a decis să încălzească motorul. După ceva timp, neașteptat s-a întâmplat... 5. Explicați expresia: „M-am ars într-o colibă (baie).” 6. Principala întrebare a lecției este „Oxizii de carbon – prieteni sau inamici?”

Slide 16

3. Generalizarea și sistematizarea cunoștințelor

7. Setați o caracteristică care unește obiectele specificate.

Slide 17

3. Generalizarea și sistematizarea cunoștințelor

8. Se știe că atunci când este supus unei inspecții tehnice a unei mașini, șoferul oferă un certificat despre starea gazelor de eșapament ale mașinii. Ce concentrație de gaz este indicată în certificat? 9. Despre ce vorbim? Ca să apară, am reușit să coac creta albă. Sunt în apă spumante, sunt în pâine, în sifon; sunt peste tot. Și fotosinteza fără mine nu este nici aici, nici acolo. Și flacăra unei lumânări mici Și trebuie doar să trageți aer ca să mă pot naște.

Ard cu flacără albastră, amenințăm cu incinerarea, Când ard complet, zbor departe de sobă.

Slide 18
4. Consolidarea cunoștințelor

„A cincea este în plus” Patru substanțe pot avea ceva în comun, dar a cincea substanță iese în evidență din serie, este de prisos. Găsiți această substanță. 1. Carbon, diamant, grafit, carbură, carabină. 2. Antracit, turbă, cocs, sticlă de ulei. 3. Calcar, cretă, marmură, malachit, calcit. 4. Sodă cristalină, marmură, potasiu, caustic, malachit. 5. Fosgen, fosfină, acid cianhidric, cianura de potasiu, disulfură de carbon 6. Apă de mare, apă minerală, apă distilată, apă subterană, apă dură. 7. Lapte de var, puf, var stins, calcar, apa de var. 8. Li2СО3; (NH4)2CO3; CaCO3; K2CO3, Na2CO3.

Înapoi Înainte

Atenţie! Previzualizările diapozitivelor au doar scop informativ și este posibil să nu reprezinte toate caracteristicile prezentării. Dacă sunteți interesat de această lucrare, vă rugăm să descărcați versiunea completă.Ţintă

: dezvoltarea cunoștințelor despre monoxidul de carbon (II) și monoxidul de carbon (IV).

Sarcini: Bazat pe structura electronica
atom de carbon, determinați structura moleculelor de oxid de carbon; Luați în considerare modalități de a obține și proprietăți chimice
oxizi de carbon;
Identificarea efectului biologic al substanțelor studiate asupra organismelor vii;
Dezvoltați capacitatea de a generaliza, de a construi analogii și de a trage concluzii;
Dezvoltarea capacității elevilor de a face prognoze chimice;
Încurajează simțul responsabilității pentru cunoștințele dobândite.

Tipul de lecție: combinat.

OTS, echipamente:

Cărbune activ, soluție de vopsea;
Aparat Kipp umplut cu soluție de marmură și HCI;
Soluție de Ca(OH)2, pipetă, eprubetă;
Lumânare, chibrituri.

Progresul lecției

1. Moment organizatoric.

2. Revizuirea materialului studiat.

În ultima lecție am învățat despre carbon - un element chimic și substanță simplă. Să ne amintim pe scurt evenimentele din ultima lecție - amintiți-vă cele mai importante lucruri.

Determinați poziția elementului de carbon în PSHE DIM, în seria electronegativității nemetalelor - ce informații despre proprietățile atomului de carbon pot fi extrase?

1 persoană (oral)

Faceți exercițiul 8 de la pagina 121 registrul de lucru(faceți notițe pe tablă)

1 persoană

Completați sarcinile interactive nr. 1,2,4 multimedia ajutor didactic„Chimie-9” subiectul 25, p. 14, 15 /Iluminismul/

1 persoană

Demonstrație de experiență: într-o eprubetă 3 tablete de cărbune activ; adăugați 0,5 ml soluție de colorant

Întrebări pentru sondaj frontal: unde a ajuns solutia de colorant? Cum poți explica fenomenul care se întâmplă, numește-l. Care este utilizarea cărbunelui activ în medicină și în alte domenii ale (ce) industrie? Care este eficacitatea oricărui medicament luate cu carbon activ?

Să ne amintim ce am învățat– alcătuiți titluri pentru ilustrații

lucrul cu o prezentare (frontal)

III. Actualizarea cunoștințelor de bază.

Pe baza PSHE DIM, întocmește o diagramă a structurii electronice a unui atom, distribuind electronii atomului de carbon în orbiti. Care este valența atomului de carbon în stare staționară? (II) ...emotionat? (IV)

Care sunt stările de oxidare ale carbonului în compușii complecși? (-4, +4, +2)

IV. Învățarea de materiale noi.

Astăzi ne vom uita la structura, proprietățile, prepararea și semnificația compușilor de oxigen ai atomului de carbon. ( Lucrul cu o prezentare)

Număr

Subiectul lecției: „Oxizi de carbon”

Monoxid de carbon (II) - Monoxid de carbon

Monoxidul de carbon, monoxidul de carbon sunt denumiri învechite pentru monoxidul de carbon (II), dar se găsesc în literatura de specialitate, articolele de mediu.

Exercita: C=O, determinați tipul de legătură, mecanismul formării acesteia și stabilitatea.

O legătură dublă este rezultatul formării a două perechi de electroni comuni prin mecanismul de schimb al formării unei legături covalente polare. Dar există o altă legătură covalentă formată conform mecanismului donor-acceptor. Astfel, atomii sunt legați nu printr-o legătură dublă, ci printr-o legătură triplă. În ce moleculă ai observat o legătură triplă? Așa este, într-o moleculă de azot. Ce presupunere se poate face despre natura proprietăților substanței? Substanța probabil nu interacționează activ cu alte substanțe. Într-adevăr, molecula este foarte puternică, dar substanța nu poate fi numită inactivă. Molecula de monoxid de carbon este polară, deoarece oxigenul schimbă densitatea electronică a legăturii către ea însăși.

Semnificație biologică - substanță toxică!

MPC (CO) = 20 mg/m3

În caz de otrăvire, are loc o pierdere bruscă a conștienței, iar în cazurile severe, moartea. Monoxidul de carbon se leagă ireversibil de hemoglobina din sânge, împiedicând schimbul de gaze, iar o persoană se sufocă.

Acordarea de asistență - respirație de oxigen pur, transfuzie de sânge.

Unde poți găsi un astfel de „monstru”? Îl puteți observa în flacăra unei lumânări sau focarului.

Experiment demonstrativ- aprinderea lumânării

Fiți atenți la culoarea flăcării din partea de jos a acesteia. Ce culoare are?

Monoxidul de carbon (II) arde cu o flacără albastră.

Modalitati de obtinere:

Arderea incompletă a carbonului: 2C + O 2 = 2CO

Reducerea dioxidului de carbon: CO 2 + C = 2CO

Proprietăți: Fizic: Un gaz incolor, inodor (este imposibil de simțit) este ceea ce îl face insidios!

Acest gaz este, de asemenea, insidios deoarece este distribuit uniform în aer. Мr(СО) = 28 și aproximativ egal cu Мr(aer) = 29

Insolubil în apă.

Ce tip de oxizi îl putem clasifica? oxid neformator de sare.

Chimic:

Gaz combustibil: 2CO + O 2 = 2CO 2

În ce procese ați întâlnit această substanță? Așa este, în procesele metalurgice ca agent reducător.

CO este un agent reducător puternic

Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2

Monoxid de carbon (IV) - Dioxid de carbon

Dioxid de carbon, dioxid de carbon - nume învechite

O=C=O este o moleculă nepolară (de ce?) - într-adevăr, este simetrică și are o structură liniară

MPC (CO 2) = 30 mg/m 3 - amețeli, cefalee, somnolență.

Cum să ajuți o persoană care are otrăvire cu dioxid de carbon? - scoateți la aer curat.

Mesajul studentului: Aerul atmosferic al regiunii Rostov.

De unde provine acest gaz?

Modalitati de obtinere:

Arderea completă a carbonului: C + O 2 = CO 2

De ce este Novocherkassk considerat unul dintre cele mai poluante orașe din regiunea Rostov? Așa e, găzduiește o centrală termică care funcționează cu combustibili lichizi și solizi.

Arderea monoxidului de carbon: 2CO + O 2 = 2CO 2

Arderea, putrezirea reziduurilor organice, respirație.

Descompunerea calcarului: CaCO 3 = CO 2 + CaO

Experiment demonstrativ-funcţionarea aparatului Kipp

În laborator, monoxidul de carbon (IV) este produs într-un aparat Kipp. Vom folosi o versiune mai mică a acestui dispozitiv - dispozitivul Kiryushkin. Dispozitivul său vă permite să reglați procesul. Este umplut cu marmură și o soluție de acid clorhidric. Fii atent la ceea ce se întâmplă. Scrieți ecuația reacție chimicăși explicați „focoala” observată

Metoda de laborator: CaCO 3 + 2HCl = H 2 O + CO 2 + CaCl 2

Proprietăți: Fizic:

Gazul este incolor, inodor, foarte solubil în apă, Mr(CO2) = 44. Comparați cu Mr(air) = 29. De 1,5 ori mai greu decât aerul. Cum poate fi colectat acest gaz? Puteți chiar să turnați acest gaz dintr-un vas în altul într-un pahar care stă pe masă.

Chimic:

Experiment demonstrativ - Recunoașterea dioxidului de carbon

Cum se detectează un gaz incolor și inodor? Suflați printr-un pai într-o eprubetă cu apă de var. Ce observi? Această reacție poate fi considerată calitativă?

Apa de var devine tulbure.
Privește așchia care arde. Ea a ieșit. Concluzia este clară - gazul nu suportă arderea!
Torța aprinsă se stinge;
Nu arde și nu suportă arderea

Dar magneziul arde în dioxid de carbon! 2Mg + CO2 = 2MgO + C

Nu stingeți focurile de artificii cu un stingător cu dioxid de carbon!

Reacționează cu apa pentru a forma acid carbonic: CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

Prin urmare, cărei clase de oxizi aparține? Oxizi acizi.

Ca(OH)2 + CO2 = H2O + CaCO3

V. Consolidarea.

Priviți Figura 103 de la pagina 175 a manualului - spuneți-ne despre metodele de utilizare a CO2, pe ce se bazează?

Faceți exercițiul. 1 pagina 122 caiet de lucru oral.

Tehnicianul de laborator al școlii noastre nu respectă dioxidul de carbon deoarece face imposibil de deschis borcanele cu soluții alcaline după vacanța școlară. Explicați de ce tehnicianul de laborator dă vina pe dioxid de carbon pentru asta?

În zona vulcanică de lângă Napoli există o „peșteră a câinelui”. Un secret teribil a entuziasmat de multă vreme imaginația populației locale. Oamenii de știință în chimie pun capăt fricilor Cum?

Problema purificării aerului de dioxid de carbon pe stațiile spațiale și submarine este un punct dureros. Scriitorul de science fiction J. Verne a încercat să o rezolve. Ce soluție au găsit oamenii de știință moderni?

Dictarea grafică chimică

cu cec expres.

VI. Teme pentru acasă.

§30 la pagina 175

Faceți exercițiul. 1 la pagina 122 RT în scris.

„Alotropia carbonului” - diamant. Pregătit de Regina Lvovna Samoilova, profesoară de chimie la liceul nr. 16. CH4. Recuperarea. alotropie. Grafitul este o substanță de culoare gri-oțel, moale și grasă la atingere. CO2. Carbon grad 9. - 4?. Are o duritate care depășește duritatea tuturor substanțelor cunoscute în natură. AI4C3. Este un bun conductor de electricitate.

„Monoxid de carbon” - Monoxidul de carbon (II) se caracterizează prin proprietăți reducătoare. Planificarea lecției demonstrative. Oxizi de carbon. Monoxid de carbon (IV). Obținerea monoxidului de carbon (IV). Aşa. sau dioxidul de carbon este un gaz incolor și inodor. COR utilizat: Monoxid de carbon (II).

„Subgrupul de carbon” - Dispunerea orbitalilor de carbon în spațiu. Lucrul cu manualul p. 131 Fig. 42. Depozitele industriale sunt asociate cu kimberlite și placeri. Listați toate modificările alotropice element chimic carbon. Cine a dezvoltat primul masca de gaz cu filtru? Caracteristicile elementelor subgrupului principal al grupei IV a sistemului periodic.

„Dioxidul de carbon” este un agent reducător. Dioxidul de carbon s-ar putea transforma în „gheață uscată”, de care era foarte mândru. Dioxidul de carbon, ca și fratele său, era incolor, dar de 1,5 ori mai greu decât aerul. Grafitul este moale, opac, gri, conductiv electric. Carbon. Reacția reducerii oxidului de cupru(II) cu cărbunele. Dioxidul de carbon a cucerit inima apei frumoase.

„Fullerene” - Ca un cablu pentru un lift spațial. Nanotuburi. Cântare. Aplicație. I. Compuşi supraconductori cu C60. Fulerene. Fulerene. Nanotuburi de carbon. Crearea de cântare microscopice. Aditivi pentru producerea diamantelor artificiale. Crearea mușchilor artificiali. Antioxidanți și biofarmaceutice. chitanta.

„Lecția Carbon” - Scopul lecției: Diamond Fullerene Graphite Carbine Cut diamant - strălucitor. Semnificația biologică a carbonului. Concluzii la lecție. Modificări alotropice ale carbonului - diamant, grafit, fullerenă, carbină. Motto-ul lecției. Lecția de chimie clasa a IX-a. Găsirea carbonului în natură. Cunoașterea este putere.” Fără excepție, toate organismele vii sunt construite din compuși de carbon.

Există un total de 14 prezentări în acest subiect