Ce poți găti din calmar: rapid și gustos

Sondaj expres de clasă: 1. Ce elemente se numesc halogeni? 2. Caracterizați poziția halogenilor în Tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev. 3. Care este structura atomilor de halogen? 4. Care halogen este cel mai electronegativ? 5. Cum se modifică proprietățile oxidative ale halogenilor odată cu creșterea numărului atomic?

De ce tăria acidului HJ este >HF? F +53 J Raza atomică J >F HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Raza atomică J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Raza atomică J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Raza atomică J >F" title="De ce este tăria acidului HJ >HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Raza atomică J > F"> title="De ce tăria acidului HJ este >HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Raza atomică J >F"> !}

CFC 1970 Spray-uri cu aerosoli Refrigeranți (agenți frigorifici) Epuizarea stratului de ozon Orbire din cauza cataractei Cancer de piele Suprimarea sistemului imunitar al organismului CI + O 3 = CIO + O 2 Un atom de clor distruge moleculele de O 3 și poate dura până la 300 de ani.

Întrebări Opțiuni de răspuns 1) Ce este comun în structura atomilor de halogen: a) raza atomică b) sarcină nucleară c) numărul de electroni de pe stratul exterior 2) Cum se modifică electronegativitatea în grupul: F-Cl-Br-I: a) scade b) crește c) nu se modifică 3) Care dintre substanțele luate în perechi pot fi folosite pentru a obține acid clorhidric: a) NaCl (TV) și H 2 SO 4 (soluție) b) NaCl (soluție) și H 2 SO 4 (soluție) c ) NaCl (TV) și H 2 SO 4 (k) 4) Puteți distinge între acizii halohidric și sărurile lor (cu excepția compușilor cu fluor) folosind un singur reactiv: a) KCl b) AgNO 3 c) BaSO 4 5) Numiți halogenul lichid: a ) clor b) brom c) iod Test

Degtyareva M.O.

Regiunea Moscova

Korolev AOU LNIP

Elementele grupului VII, subgrupul principal, includ

fluor F , clor Cl , brom Br , iod eu , astatine La

Nume comun - halogeni ( greacă . "formatoare de sare" ) - majoritatea compușilor lor cu metale sunt săruri tipice (KCl, NaCl etc.).

fluorit CaF 2

Halite NaCl

C ilvinit

KCl NaCl

Raza atomică

Electronegativitatea

Proprietăți oxidative

Proprietăți nemetalice

Fluor

Clor

Brom

2 s 2 2p 5

Astatin

3 s 2 3 p 5

4 s 2 4 p 5

5 s 2 5 p 5

6 s 2 6 p 5

+ 9

2 7

2 8 7

2 8 18 7

2 8 18 18 7

2 8 18 32 18 7

Nume "fluor" (din greacă phthoros - distrugere, moarte)

Fluorul a fost obținut în stare liberă la 26 iunie 1886 de chimistul francez Moissan.

Este un gaz galben-verzui, puțin mai greu decât aerul, cu miros caracteristic și activitate chimică extraordinară.

Nici unul dintre elemente chimice Nu

a adus chimiștilor atâtea tragice

evenimente precum fluorura .

Clorul a fost descoperit de chimistul suedez Carl Scheele în 1774.

în 1810 Sir Humphry Davy a numit gazul „Clor”, din greacă pentru „verde”.
Acest termen este folosit în engleză,

iar în alte limbi, numele „clor” a rămas.

Gaz galben-verde cu miros înțepător, otrăvitor
De 2,5 ori mai greu decât aerul
Aproximativ 2 volume de clor se dizolvă într-un volum de apă la 20 °C

79 Br ( 50,56% ) 81 Br ( 49,44% )

din greaca bromos - duhoare
singurul nemetal care este lichid la temperatura camerei

lichid greu roșu-brun cu miros neplăcut

vaporii de brom sunt de culoare galben-brun
la o temperatură de –7,25° C, bromul se solidifică, transformându-se în cristale în formă de ac roșu-brun, cu un luciu metalic slab

din greaca ioduri - având o culoare violetă
intră în stare de vapori la temperatura camerei fără a se topi (sublimare);
cupluri mov

12 6,9

Iodul a fost descoperit în 1811 de Courtois în cenușa de alge marine, iar în 1815 Gay-Lussac a început să-l considere un element chimic

Există 37 de izotopi cunoscuți ai iodului cu numere de masă de la 108 la 144.

Moleculele de halogen constau din doi atomi.

Cl + Cl → ClCl

Legătură – covalentă nepolară

Halogenii sunt agenți oxidanți tipici

Proprietăți oxidante și nemetalice atomii scad de la fluor la iod

Proprietăți oxidative

Proprietăți nemetalice

Raza atomică

Fluor

Clor

Brom

Astatin

+ 9

2 7

2 8 7

2 8 18 7

2 8 18 18 7

2 8 18 32 18 7

Ionii de halogen sunt agenți reducători tipici

Cu hidrogen, halogenii formează compuși volatili de hidrogen

Stabilitatea halogenurilor de hidrogen scade în următoarea ordine:

C nămolul de acizi hidrohalici crește în seria:

3s 2 Zr 5

oxidant

agent reducător

Stări de oxidare

HCI NaCl MgCl 2

+ 3

HCIO 2

agent reducător

Configurația electronică externă a atomului de Cl 3s 2 Zr 5

Stări de oxidare

HCI NaCl MgCl 2

+ 3

HCIO 2

+ 5

HCIO 3

+ 7

HCIO 4

1. Interacțiunea cu metalele

Clorul reacționează direct cu aproape toate metalele (cu unele doar în prezența umezelii sau când este încălzit):

2. Interacțiunea cu nemetale

Cu nemetale (cu excepția carbonului, azotului, oxigenului și gazelor inerte), formează clorurile corespunzătoare.

3. Interacțiunea cu apa

cu formarea unui amestec de acizi

+ 1

hipocloros

sare

4. Interacțiunea cu sărurile altor halogeni

halogenii mai activi îi înlocuiesc pe cei mai puțin activi din soluțiile sărurilor lor

5 . Interacțiunea cu soluțiile alcaline

cu formarea de săruri

În industrie: electroliza topiturii sau soluției de clorură de sodiu
In laborator:

producție

medicinal

fonduri

albire

hârtie și țesături

producție

acid clorhidric

materiale plastice

cauciucuri

pesticid

În medicină

- Soluția alcoolică de iod 5% este utilizată pentru a dezinfecta pielea din jurul rănii

- În studiile cu raze X și tomografice se folosesc substanțe de contrast care conțin iod

În tehnologie

- Lampă cu halogen - o lampă incandescentă cu vapori de halogen (brom sau iod) adăugați la cilindru

- Fuziune termonucleara cu laser- compușii organoiodici sunt utilizați pentru producerea de lasere cu gaz ultra-puternice pe atomii excitați

Ce înseamnă numele „Halogeni”?
Care sunt asemănările în structura electronică a acestor elemente?
Ce proprietăți redox prezintă halogenii?
Care halogen este cel mai reactiv?
Cum se schimbă activitatea halogenilor în grup?

Manual „Chimie-9”

§ 13, 14 p. 71 Nr. 1 – 4

„Iod în corpul uman” - Dacă prima linie dispare dimineața, totul este în regulă cu iod. Cristalele frumoase de iod albastru închis sunt cel mai asemănătoare cu grafitul. Necesarul zilnic de iod al unui adult este de 0,1-0,2 mg. Reacţionează cu sulful concentrat şi acizi azotici, metale, nemetale, alcalii, hidrogen sulfurat.

„Iod în corp” - Este mai bine să cumpărați legume din fâșia de coastă. Obiective: Lipsa de iod în organism poate duce la: Examinarea produselor alimentare pentru conținutul calitativ și cantitativ de iod. X2 = (v-v1) 0,0001058 kn 100 m. Nu utilizați sare iodată în vrac.

„Ciclul oxigenului în natură” - Prevalență: scoarța terestră – 47,4% (în masă); Hidrosferă – 88,8% (în masă); Atmosferă – 20,95% (în volum). Informații generale despre element. Migrația și, prin urmare, ciclurile, sunt determinate de: Ciclul oxigenului. Fotosinteză. Cele mai importante principii ale geochimiei: Configuratie electronica- 2s22p4.

„Legătura de hidrogen” - apare 2) în interiorul moleculei de ADN (între bazele azotate conform principiului complementarității: A - T, C - G). N?+ – f?? . . . h?+ – F ?-. Temperaturi ridicate. Factori care distrug legăturile de hidrogen dintr-o moleculă de proteină (factori denaturanți). 2) între moleculele de amoniac. 4) între molecule de acizi carboxilici (formic, acetic) (dimeri ai acizilor carboxilici).

„Compuși de fier” - Prin urmare, fierul aparține elementelor d - și prezintă valență variabilă (II) și (III). 6. Formula electronică pentru structura unui atom: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s. Masa atomică relativă – 56. Structura atomică: +26)2)8)14)2. Conținutul de fier din scoarța terestră este de 5% (masă). În mod natural, apele minerale conțin fier sub formă de sulfat și bicarbonat.

Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com

Subtitrări din diapozitive:

Compuși halogeni

Halogeni în natură. Datorită puterii lor mari de oxidare, halogenii apar în natură numai în stare legată. Conținut de halogen în scoarța terestră: fluor - 0,027% clor - 0,045% brom - 0,000 1 6% iod - 0,0000 3%

Halogeni în natură Halită (sare gemă) Laminaria Vezi manualul p.86

Halogenuri de hidrogen (HH) Vezi manualul § 18, p. 83 H F acid fluorhidric +19,5 0 C H Cl acid clorhidric -84,8 0 C H Br acid bromhidric -67,0 0 C H I hidrogen iodură -35,0 0 C Gaze incolore (excl. H F) miros înțepător, toxic. t kip Se dizolvă bine în apă, formând acizi.

Acizi halohidric acizi fluorhidric acizi bromhidric acizi clorhidric acizi fluorhidric acizi iodhidric HF HCl HBr HI

Lungimea legăturii în molecule de acizi hidrohalici. H Br H I H Cl H F

Acizi halohidric Forța acidului crește bromhidratul fluorhidric acid clorhidric iodură de acid fluorhidric HF HCl HBr HI

Acid clorhidric (HCl) Preparare: NaCl(solv.) + H 2 SO 4 (conc.) = NaHSO 4 + HCl În industrie: H 2 + Cl 2 = 2HCl În laborator: 2NaCl(solv.) + H 2 SO 4 (conc..) = Na2S04 + 2HCI t Proprietăți chimice: Clorura de hidrogen în condiții normale nu reacționează cu metalele și oxizii acestora! NaCl? HCI

Acid clorhidric (HCl) Comună cu alți acizi (H +) 2. Interacțiunea cu metalele. 3. Interacțiunea cu oxizii bazici și amfoteri. 4. Interacțiunea cu bazele. 5. Interacțiunea cu sărurile. Proprietăţi speciale (Cl -) 2. Interacţiune cu agenţi oxidanţi (MnO 2, KMnO 4, KClO 3, etc.) Proprietăţi chimice: 1. Schimbarea culorii indicatorilor. 1. Interacțiunea cu nitratul de argint. Prin dizolvarea acidului clorhidric în apă, se poate obține o soluție de acid clorhidric 40% cu o densitate de 1,19 g/cm3. Chitanță:

Aplicarea acidului clorhidric Vezi manual pagina 85 fig. 19

Săruri ale acizilor hidrohalici Reacții calitative. fluoruri cloruri bromuri ioduri Me F Me Br Me I Me Cl Cl - F - Br - I - + Ag + = AgCl + Ag + = AgBr + Ag + = AgI + Ca 2+ = CaF 2 alb alb galben deschis 2

Rezolvați lanțul, scrieți ecuații ionice pentru reacțiile de schimb, denumiți substanțele din lanț. Opțiunea 1. I 2 HI NaI AgI Br 2 HBr KBr AgBr Opțiunea 2.

Teme pentru acasă. § 18, ex. 2 (oral), ex. 4 (scris), lucrări de laborator complete.

Sticlă mată în viața de zi cu zi Uși din sticlă Decor pentru birou