Ce poți găti din calmar: rapid și gustos

Sulfatul de amoniu este o sare anorganică de amoniu a acidului sulfuric care conține 21% azot sub formă de cationi de amoniu și 24% sulf sub formă de anioni sulfat. Sulfatul de amoniu este adesea folosit ca îngrășământ pentru solul alcalin.

Sulfatul de amoniu apare sub formă de cristale incolore sau mici granule albe higroscopice.

Sulfatul de amoniu, cunoscut și sub numele de sulfat de diamoniu sau sare de acid sulfuric, este o substanță cristalină albă, inodoră, cu gust sărat. Compusul este ușor solubil în apă, dar insolubil în alcool sau acetonă.

Obținerea sulfatului de amoniu în condiții de laborator este posibilă prin expunerea unei soluții concentrate de H2SO4 la acid sulfuric concentrat 2NH3.

De asemenea, este posibil să se producă sulfat de amoniu prin introducerea de amoniac gazos în gazele fierbinți.

Sulfatul de amoniu se descompune atunci când este încălzit la 250°C. Dacă substanța este încălzită la o temperatură mai mare, se va descompune în amoniac, azot, dioxid de sulf și apă.

Aplicarea sulfatului de amoniu

Principala utilizare a sulfatului de amoniu este ca îngrășământ pentru solul alcalin. În sol, ionii de sulfat de amoniu sunt eliberați și formează o cantitate mică de acid, care coboară solul și, în același timp, saturează azotul necesar pentru crestere mai buna plantelor. Principalul dezavantaj al utilizării sulfatului de amoniu este conținutul scăzut de azot în comparație cu nitratul de amoniu.

Sulfatul de amoniu este, de asemenea, utilizat pe scară largă ca spray agricol și adjuvant pentru insecticide, erbicide și fungicide solubile în apă. Funcționează ca un liant pentru cationii de fier și calciu care sunt prezenți în apă și celulele vegetale. Substanța este deosebit de eficientă ca adjuvant pentru erbicidele glifosat și glufosinat.

În biochimie, reprecipitarea cu sulfat de amoniu este o metodă de purificare a proteinelor. Sulfatul de amoniu este solubil în apă și, prin urmare, poate fi folosit pentru a crea soluții concentrate care pot purifica proteinele, provocând precipitarea lor concentrată. Este o metodă convenabilă și simplă pentru fracționarea amestecurilor complexe de proteine, motiv pentru care sulfatul de amoniu este utilizat ca ingredient în multe vaccinuri împotriva difteriei, tetanosului și pertussis.

În industria alimentară, sulfatul de amoniu este utilizat ca aditiv alimentar E517, care este utilizat ca regulator de aciditate pentru făină și pâine și este recunoscut ca fiind sigur pentru consum.

Sulfatul de amoniu este, de asemenea, utilizat pentru a produce alte săruri de amoniu, în special persulfatul de amoniu.

Explozivii de casă sunt fabricați folosind sulfat de amoniu.

Sulfatul de amoniu este o componentă a stingătoarelor cu pulbere și a ignifugelor.

Sulfatul de amoniu este foarte popular în Japonia, Asia de Sud-Est, precum și în nord-estul Chinei și în alte zone de creștere a orezului. Este folosit ca îngrășământ pentru cultivarea orezului, ceaiului, ierburilor, legumelor, fructelor și cerealelor. Sulfatul de amoniu este mai eficient decât ureea, bicarbonatul de amoniu, clorura de amoniu și nitratul de amoniu.

Ca aditivi pentru hrana animalelor, sulfatul de amoniu oferă rumegătoarelor nutrienți azotați non-proteici. Sulfatul de amoniu este, de asemenea, utilizat în unele zone ale pisciculturii.

Proprietățile sulfatului de amoniu

Substanță cristalină insolubilă în acetonă, etanol și eter.

Densitatea sulfatului de amoniu este de 1,77 g la 1 ml, temperatura de depozitare este de 2-8 ° C, solubilitatea în apă este de 77 g la 100 ml.

Proprietatea principală a sulfatului de amoniu este stabilitatea sa, totuși, la contactul cu agenți oxidanți puternici, poate apărea un incendiu sau o explozie.

Daune ale sulfatului de amoniu

Inhalarea vaporilor de sulfat de amoniu poate provoca iritații severe și inflamații ale tractului respirator. Ingestia de sulfat de amoniu provoacă iritații ale tractului gastrointestinal, însoțite de greață, vărsături și diaree. Când sulfatul de amoniu intră în contact cu pielea sau ochii, pot apărea iritații, roșeață, mâncărime și durere.

Sulfatul de amoniu este sigur de utilizat în zone bine ventilate, folosind ochelari de protecție și măști integrale, cizme, mănuși, șorțuri sau salopete din materiale impermeabile, cum ar fi PVC.

Arată tot

Proprietăți fizice și chimice

Sulfat de amoniu (NH4)2SO4 - cristale incolore, densitate - 1,766 g/cm3. La temperaturi peste +100°C se descompune cu eliberarea de amoniac NH 3 și formarea mai întâi de NH 4 HSO 4, iar ulterior (NH 4) 2 S 2 O 7 și acid sulfanilic.

Solubilitate în apă: la 0°C - 70,5 g/100 g, la +25°C - 76,4 g/100 g, la +100°C - 101,7 g/100 g Se oxidează la N 2 sub acțiunea agenților oxidanți puternici , de exemplu, permanganat de potasiu KMnO 4.

Sulfatul de amoniu conține:

azot de către fracție de masăîn ceea ce privește substanța uscată - nu mai puțin de 21%;
apă - 0,2%;
acid sulfuric - nu mai mult de 0,03%.

Compoziția fracționată a îngrășământului:

fracția de masă a fracțiilor mai mari de 0,5 mm - nu mai puțin de 80%;
mai puțin de 6 mm - 100%.

Friabilitate - 100%.

Fracția de masă a reziduului insolubil în apă nu depășește 0,02%.

Aplicație

Agricultură

Sulfat de amoniu în agricultură folosit ca îngrășământ principal pentru diferite culturi.

Industrie

Sulfat de amoniu în industria chimică utilizată ca componentă a băii de precipitare în formarea fibrei de viscoză. În industria sticlei - ca aditiv la lotul de sticlă pentru a-și îmbunătăți fuzibilitatea.

Comportament în sol

Când se aplică pe sol, sulfatul de amoniu se dizolvă rapid și o parte semnificativă a cationilor NH 4 + intră în complexul de absorbție a solului. În același timp, o cantitate echivalentă de cationi deplasați trece în soluția de sol. În acest caz, ionul de amoniu își pierde mobilitatea. Acest lucru elimină riscul ca acesta să fie spălat în timpul leșierii solului.

Fiind într-o stare de schimb absorbită, ionii de amoniu sunt bine absorbiți de plante. (Imagine)

Datorită nitrificării, azotul de amoniu se transformă în formă de nitrat. Viteza de tranziție a azotului amoniac în azot nitrat depinde de condițiile necesare nitrificării: temperatură, aerare, umiditate, activitatea biologică și reacția solului. Unul dintre principalii factori care influențează viteza de nitrificare este gradul de cultivare a solului.

Îmbunătățirea și aciditatea crescută a solului inhibă nitrificarea. Calcararea solurilor acide accelerează semnificativ acest proces. După ce azotul de amoniu este transformat în azot azotat, acesta capătă toate proprietățile îngrășămintelor cu azot. Ca urmare a procesului de nitrificare, în sol se formează acid azotic și se eliberează acid sulfuric.

(NH 4 ) 2 SO 4 + 4O 2 → 2HNO 3 + H 2 SO 4 + 2H 2 O

În sol, acești acizi sunt neutralizați prin interacțiunea cu bicarbonații din soluția de sol și cationii complexului de absorbție a solului.

Neutralizarea acizilor minerali este însoțită de utilizarea soluției de bicarbonați ai solului și deplasarea bazelor din PPC de către hidrogen. Acest lucru slăbește capacitatea de tamponare a solurilor și crește aciditatea acestora.

O singură aplicare de sulfat de amoniu poate să nu afecteze reacția solului. Odată cu utilizarea sistematică a acestui îngrășământ, mediul solului poate deveni semnificativ acid. Gradul de acidificare crește cu capacitatea de tamponare mai mică a solurilor.

Aplicare pe diverse tipuri de sol

Când este utilizat pentru o perioadă lungă de timp, sulfatul de amoniu are un efect oxidant asupra solului.

Pe soluri acide

Efectul oxidant al acestui îngrășământ devine evident după doar câțiva ani. Pentru a regla reacția solului și pentru a spori efectul îngrășământului, se recomandă efectuarea de calcar sau neutralizarea sulfatului de amoniu înainte de a-l aplica pe sol. Pentru a face acest lucru, adăugați 1,3 chintale de var pe 1 chintală de îngrășământ.

Pe soluri negre

aciditatea solului crește după 10-15 ani. Cu toate acestea, acidificarea cernoziomurilor nu are practic niciun efect asupra productivității, deoarece aceste tipuri de soluri au un conținut ridicat de humus, capacitate mare de tamponare și capacitate de absorbție.

Pe soluri cu castani

iar sierozems nu există niciun motiv să ne temem de acidificarea solurilor carbonatice.

Pe soluri ușoare

în zonele cu suficientă umiditate, sulfatul de amoniu este cel mai eficient datorită migrării slabe a amoniului.

Metode de aplicare

Sulfatul de amoniu este cel mai potrivit pentru. Dar este, de asemenea, acceptabil să fie utilizat pentru culturi de cereale de iarnă de suprafață, fânețe și pășuni, precum și

DEFINIŢIE

Sulfat de amoniu este o substanta alb(Fig. 1), ale căror cristale se descompun la încălzire.

Este foarte solubil în apă (hidrolizează în cation). Nu formează hidrați cristalini.

Orez. 1. Sulfat de amoniu. Aspect.

Tabelul 1. Proprietăți fizice sulfat de amoniu.

Prepararea sulfatului de amoniu

Există metode industriale și de laborator pentru producerea sulfatului de amoniu. În primul caz, se folosește reacția acidului sulfuric de neutralizare cu amoniacul sintetic. În plus, ca materie primă pentru producerea acestei substanțe, gaze de ardere centralele electrice și producția de acid sulfuric.

Principala metodă de laborator pentru producerea sulfatului de amoniu este reacția dintre acidul sulfuric concentrat și amoniac:

H2S04 + 2NH3 = (NH4)2S04.

Proprietățile chimice ale sulfatului de amoniu

Sulfatul de amoniu este o sare medie formată dintr-o bază slabă - hidroxid de amoniu (NH 4 OH) și un acid tare - acid sulfuric (H 2 SO 4) Se hidrolizează în cation. Natura mediului soluție apoasă Sulfatul de amoniac este acid. Ecuația de hidroliză va arăta astfel:

(NH 4 ) 2 S0 4 ↔ 2NH 4 + + S0 4 2-;

NH 4 + + SO 4 2- + HOH ↔ NH 4 OH + SO 4 2- + H +;

(NH 4 ) 2 SO 4 + 2HOH ↔ 2NH 4 OH + H 2 SO 4.

Sulfatul de amoniu intră în reacții de schimb cu acizi, alcalii și alte săruri:

(NH4)2S04 + H2S04 (conc) = 2NH4HS04;

(NH4)2S04 + 2NaOH conc = Na2S04 + 2NH3 + 2H20;

(NH4)2S04 + BaCl2 = BaS04↓ + 2NH4CI.

Sulfatul de amoniu este oxidat de permanganat de potasiu și dicromat de potasiu:

(NH4)2S04 + 2KMn04 = 2MnO2↓ + N2 + 4H20;

(NH4)2S04 + K2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + K2SO4 + 4H20 (t = 250 - 350 o C).

Când este încălzit la o temperatură de 235 - 357 o C, sulfatul de amoniu se descompune în hidrogen sulfat de amoniu și amoniac:

(NH4)2S04 = NH4HS04 + NH3.

Aplicarea sulfatului de amoniu

Sulfatul de amoniu a găsit o aplicare largă în diverse industrii industrii precum producția îngrășăminte minerale, textile (fibră de viscoză), stingătoare cu pulbere, precum și în industria alimentară (aditiv E517) și biochimie.