Что можно приготовить из кальмаров: быстро и вкусно
Слайд 2
План урока
1. Галогеноводородные кислоты. 2. Соляная кислота и её свойства. 3. Соли галогеноводородных кислот. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы. 4. Природные соединения галогенов. 5. Рефлексия. 6. Подведение итогов. 7. Домашнее задание.
Слайд 3
Галогеноводороды
Н⁺ ª→Г⁻ª Физические свойства НГ: HF – жидкость HCI, HBr, HI - газы. Токсичны!!! Хорошо растворимы в воде В 1 V воды - 517 V HCI 9 18,9984 F Фтор 17 35,453 Cl Хлор 35 79,904 Вч Бром 53 126,904 I Иод 85 At Астат Галогены Общая формула Н⁺ Г⁻ HF HCI HBr HI К.П.С. HCl Соляная кислота
Слайд 4
Определите степени окисления хлора в его соединениях
HClOHClO2HClO3HClO4 хлорноватистая хлористая хлорноватая хлорная кислота кислота кислота кислота
Слайд 5
Кислоты
Фтороводородная кислота – плавиковая кислота Хлороводородная кислота – соляная кислота. Бромоводородная кислота - HF Иодоводородная кислота HCl HBr HI С И Л А К И С Л О Т У В Е Л И Ч И В А Е Т С Я F)) +9 2 8 -1 2 Cl))) +17 8 -1 8 Br)))) 2 +35 18 8 -1 8 2 I))))) +53 8 -1 18 18 8 ??? У В Е Л И Ч И В А Е Т С Я R и о н а У М Е Н Ь Ш А Е Т С Я П Р О Ч Н О С Т Ь С В Я З И
Слайд 6
Получениехлороводорода (HCI) синтез из водорода и хлора Промышленный способ: NaCl+H2SO4→NaHSO4 +HCl (крист.) (конц.) (крист.) Лабораторный способ: H2 + Cl2→2HCl Cl2 H2O HCl HCl н2 H2SO4 NaCl H2O HCl
Слайд 7
Соляная кислота - HCL
Бесцветная жидкость, с резкимзапахом, дымит на воздухе М = ? HCl Лакмус – красный Свойства 1.Изменяет цвет индикаторов 2.Ме (до Н2) 3.Основные оксиды 5.Соли (более слабых кислот) 4.Основания Домашнее задание: Составить уравнения реакций, подтверждающие химические свойства соляной кислоты
Слайд 8
Галогеноводородные кислоты
Слайд 9
Качественные реакции HCL+ AgNO3→ HNO3 + AgCl↓ HBr+ AgNO3→ HNO3 + AgBr↓ HI+ AgNO3→ HNO3 + AgI↓ HF??? CaF2↓ К А Ч Е С Т В Е Н Н Ы Е Р Е А К Ц И И
Слайд 10
Природные соединения галогенов
Флуорит- составная часть апатитов и фосфоритов, а также криолита. Содержание в земной коре(%) F-0,027 Cl-0,045 Br- 0,00016 I–0,00003 ламинария Бромиды– в морской воде, буровых водах нефтяных скважин. Иодиды – в морской воде, буровых водах нефтяных скважин. NaCl –галит (каменная, поваренная соль), KCl-сильвин, (Na, K) Cl –сильвинит. NaBr KBr NaI KI CaF2 NaCl KCl
Слайд 11
Соли галогеноводородных кислот
М И И Р О Ф Т Д Ы Д И И Л О Р Ы Д Ы Д Б Р О Х 1. 2. 4. 3. ы 1.Соли иодоводородной кислоты По горизонтали: По вертикали: 2.Соли соляной кислоты 3.Соли фтороводородной кислоты 4.Соли бромоводородной кислоты Дать названия: BaBr2, CaF2,AlCl3, AgI Определить растворимость в воде
Посмотреть все слайды
«Йод в организме человека» - Если утром исчезла первая линия – с йодом у вас все в порядке. Красивые тёмно – синие кристаллы йода больше всего похожи на графит. Суточная потребность взрослого человека в йоде составляет 0,1-0,2 мг. Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, металлами, неметаллами, щелочами, сероводородом.
«Йод в организме» - Лучше покупать овощи из приморской полосы. Задачи: Недостаток йода в организме может привести к: Исследовать продукты питания на качественное и количественное содержание йода. Х2 = (v-v1) · 0.0001058·кn·100 m. Не брать развесную йодированную соль.
«Круговорот кислорода в природе» - Распространенность: Земная кора – 47,4 % (по массе); Гидросфера – 88,8 % (по массе); Атмосфера – 20, 95 % (по объёму). Общие сведения об элементе. Миграция, а, следовательно и круговороты, определяются: Круговорот кислорода. Фотосинтез. Важнейшие положения геохимии: Электронная конфигурация - 2s22p4.
«Водородная связь» - возникает 2)внутри молекулы ДНК (между азотистыми основаниями по принципу комплементарности: А – Т, Ц – Г). Н?+ – f?? . . . h?+ – F ?-. Высокие температуры. Факторы, разрушающие водородную связь в белковой молекуле (денатурирующие факторы). 2)между молекулами аммиака. 4)между молекулами карбоновых кислот (муравьиная, уксусная) (димеры карбоновых кислот).
«Соединения железа» - Поэтому железо относится к d – элементам и проявляет переменную валентность (II) и (III). 6. Электронная формула строения атома: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . Относительная атомная масса – 56. Строение атома: +26)2)8)14)2. Содержание железа в земной коре 5% (масс). В состав минеральных вод в природе железо входит в виде сульфата и гидрокарбоната.
Экспресс опрос класса: 1. Какие элементы называются галогенами? 2. Охарактеризуйте положение галогенов в Периодической системе Д.И.Менделеева. 3. Каково строение атомов галогенов? 4. Какой из галогенов является самым электроотрицательным? 5. Как изменяются окислительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера?
Почему сила кислоты HJ >HF ? F +53 J Радиус атома J >F HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Радиус атома J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Радиус атома J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Радиус атома J >F" title="Почему сила кислоты HJ >HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Радиус атома J >F"> title="Почему сила кислоты HJ >HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Радиус атома J >F">
ХФУ 1970 г. Аэрозольные распылители Охлаждающие Вещества (хладагены) Разрушение озонового слоя Слепота из-за катаракты Раковые заболевания кожи Подавление иммунной системы организма CI + O 3 = CIO + O 2 Один атом хлора уничтожает молекул O 3 и может существовать до 300 лет.
ВопросыВарианты ответа 1) Что общего в строении атомов галогенов: а) радиус атома б) заряд ядра в) число электронов на внешнем слое 2) Как изменяется электроотрицательность в группе: F-Cl-Br-I: а) уменьшается б) увеличивается в) не изменяется 3)Какими из попарно взятых веществ можно воспользоваться для получения хлороводорода: а) NaCl (ТВ) и H 2 SO 4 (р-р) б) NaCl (р-р) и H 2 SO 4 (р-р) в) NaCl (ТВ) и H 2 SO 4 (к) 4) Различить галогеноводородные кислоты и их соли (кроме соединений фтора) можно с помощью одного реактива: а) КСl б) АgNO 3 в) ВаSO 4 5) Назовите жидкий галоген: а) хлор б) бром в) йод Тест
Дегтярева М.О.
Московская область
г. Королёв АОУ ЛНИП
- К элементам VII группы, главной подгруппы относятся
фтор F , хлор Cl , бром Br , иод I , астат At
- Общее название - галогены ( греч . «солеобразующие» ) - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.).
Флюорит CaF 2
Галит NaCl
C ильвинит
KCl NaCl
Радиус атома
Электроотрицательность
Окислительные свойства
Неметаллические свойства
Фтор
Хлор
Бром
2 s 2 2р 5
Астат
3 s 2 3 p 5
4 s 2 4 p 5
5 s 2 5 p 5
6 s 2 6 p 5
+ 9
2 7
2 8 7
2 8 18 7
2 8 18 18 7
2 8 18 32 18 7
- Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель)
- В свободном состоянии фтор был получен 26 июня 1886 г. французским химиком Муассаном.
- Это зеленовато-желтый газ, немного тяжелее воздуха, с характерным запахом и необыкновенной химической активностью.
- Ни один из химических элементов не
принес химикам столько трагических
событий, как фтор .
- Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г.
- в 1810 году сэр Гемфри Дэви назвал газ "хлорином"(Chlorine), от греческого "зелёный".
- Этот термин используется в английском языке,
а в других языках закрепилось название "хлор".
- Газ желто-зеленого цвета с резким запахом, ядовит
- в 2,5 раза тяжелее воздуха
- в 1 объеме воды при 20 °С растворяется около 2 объемов хлора
79 Вr ( 50,56% ) 81 Вr ( 49,44% )
- от греч. bromos – зловоние
- единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре
- тяжелая красно-бурая жидкость с неприятным запахом
- пары брома имеют желто-бурый цвет
- при температуре –7,25° C бром затвердевает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском
- от греч. iodes-имеющий фиалковый цвет
- в парообразное состояние переходит при комнатной t°, не плавясь (сублимация);
- пары -фиолетового цвета
12 6,9
Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент
Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144.
- Молекулы галогенов состоят из двух атомов.
Cl + Cl → Cl Cl
- Связь – ковалентная неполярная
- Галогены – типичные окислители
- Окислительные и неметаллические свойства атомов уменьшаются от фтора к иоду
Окислительные свойства
Неметаллические свойства
Радиус атома
Фтор
Хлор
Бром
Астат
+ 9
2 7
2 8 7
2 8 18 7
2 8 18 18 7
2 8 18 32 18 7
- Ионы галогенов являются типичными восстановителями
- С водородом галогены образуют летучие водородные соединения
- Устойчивость галогеноводородов уменьшается в ряду:
- C ила галогеноводородных кислот увеличивается в ряду:
- 3s 2 Зр 5
окислитель
восстановитель
Степени окисления
HCl NaCl MgCl 2
+ 3
HClO 2
восстановитель
- Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s 2 Зр 5
Степени окисления
HCl NaCl MgCl 2
+ 3
HClO 2
+ 5
HClO 3
+ 7
HClO 4
1. Взаимодействие с металлами
Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании):
2. Взаимодействие с неметаллами
C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды.
3. Взаимодействие с водой
с образованием смеси кислот
+ 1
хлорноватистая
соляная
4. Взаимодействие с солями других галогенов
более активные галогены вытесняют менее активные из растворов их солей
5 . Взаимодействие с растворами щелочей
с образованием солей
- В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия
- В лаборатории:
производство
лекарственных
средств
отбеливание
бумаги и тканей
производство
соляной кислоты
пластмассы
каучуки
ядохимикаты
В медицине
- 5 % спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения
- В рентгенологических и томографических исследованиях применяются йодсодержащие контрастные препараты
В технике
- Галоге́нная ла́мпа - лампа накаливания, в баллон которой добавлены пары галогенов (брома или йода)
- Лазерный термоядерный синтез - иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах
- Что значит название «Галогены»?
- В чём сходство электронного строения этих элементов?
- Какие свойства в окислительно-восстановительном плане проявляют галогены?
- Какой галоген наиболее химически активен?
- Как изменяется активность галогенов вниз по группе?
Учебник «Химия-9»
§ 13, 14 стр. 71 № 1 – 4