• Что можно приготовить из кальмаров: быстро и вкусно

    Кобальта оксид (Окись кобальта) – неорганическое соединение, оксид металла кобальта.

    Физико-химические свойства.

    Химическая формула Co 3 O 4 . Оксид кобальта представляет собой кристаллический порошок от черного до серовато-зеленого цвета. Не растворим в воде и других растворителях. Растворяется в разбавленных кислотах, медленно растворяется в горячих щелочах. Окисляется кислородом воздуха при нагревании. Восстанавливается водородом. Плотность: 6,45 г/см 3 . При 1300°C диссоциирует с образованием 4CoO×Co 2 O 3 , а дальнейшем нагревании переходит в CoO.

    Применение.

    Оксид кобальта приеняют как катализатор (ускоритель) различных химических высокотемпературных процессов, в производстве стекла, аккумуляторов, для легирования сталей, как адсорбент для газовой хроматографии

    В ряде случаев оксид кобальта используют в металлургии как источник кобальта. Металлургия является самым большим (около 40-75%) потребителем кобальта. Однако, кроме оксида кобальта в металлургии используются кобальтосодержащие руды, металлолом с содержанием кобальта, различные химические соединения кобальта. Это зависит от доступности сырья и специфики металлургической технологии.

    Существуют два основных направления использования кобальта в металлургии: производство постоянных магнитов и производство легированных сталей.

    Кобальт имеет некоторые сходные с железом свойства и является ферромагнетиком. Малые добавки кобальта в составы сталей для постоянных магнитов увеличивают в разы их магнитные свойства. Кроме кобальта в состав постоянных магнитов вводят никель и алюминий.

    Легирование кобальтом производится для быстрорежущих сталей с повышенными режущими свойствами. Их назначение - тяжелые условия резания и черновая обработка с ударной нагрузкой. Также такие стали используются для изготовления снаряжения боеприпасов с особыми свойствами. Кроме кобальта такие стали содержат другие легирующие добавки: вольфрам, тантал, титан.

    Для того чтобы напряжение аккумулятора было достаточно большим используют в качестве активного материала положительного электрода оксиды кобальта, в который также обратимо внедряются ионы лития.

    Электролитом является раствор соли лития в неводном апротонном растворителе. При разряде литий выходит из углеродного материала (на аноде) и внедряется в оксид кобальта (на катоде), валентность кобальта при этом снижается. При заряде ионы лития извлекаются обратно и процесс идет в обратном направлении. Литерованный оксид кобальта имеет потенциал около 4 В относительно литиевого электрода, поэтому рабочее напряжение Li-ion аккумулятора имеет характерное значение 3 В и выше. Аккумуляторы имеют высокую удельную энергию, высокий ресурс и способны работать при низких температурах. Благодаря высокой удельной энергии их применяют в сотовых телефонах, ноутбуках и других портативных устройствах.

    Кобальта оксид не используется как пигмент для пищевых продуктов из-за опасности больших концентраций кобальта для здоровья.

    Кобальта оксид входит состав красок для профессиональных художников во всех видах живописи. Придает краске синий цвет. Такие краски не выцветают на протяжении сотен лет и стоят очень дорого.

    Оксид кобальта входит в состав подглазурной краски для керамики (т.е. до покрытия глазурью изделия). Это его применение обусловлено стойкостью пигмента к высоким температурам.

    Кобальта оксид используется стекольными заводами для окрашивания стекла в различные оттенки синего. Добавка в малых количествах - голубое стекло, а в больших – фиолетово-синее с красноватым оттенком. При использовании соединений кобальта в комплексе с другими красителями можно получить стекла с различными оттенками. Окраска соединениями кобальта весьма постоянная и не зависит от режима варки.

    Оксиды азота NO, NO 2 , N 2 O 3 , N 2 O 4 - ядовитые газы для окружающей среды и здоровья человека. Их допустимое содержание регламентируется санитарными нормами и правилами по защите окружающей среды. Оксиды азота присутствуют во всех продуктах сгорания топлива. Однако, при качественном режиме сгорания топлива - наличие оксидов топлива в дымовых газах минимально. Такие дымовые газы содержат следы оксидов азота. Например, дымовые газы промышленных водогрейных котлов, при работе в паспортных режимах, не содержат оксидов азота (только следы). Эти же котлы в аварийных режимах, связанных с поломками элементов котла (горелками, теплообменниками, неплотностями футеровки и пр.) дают дымовые газы с большим содержанием оксидов азота. Образование большого количества оксидов азота в дымовых газах свидетельствует о низкой температуре в зоне горения. Это связано с недостатком или избытком воздуха поступающего в зону горения.

    Существуют такие технологии, при которых не возможно или не желательно полное окисление топлива кислородом воздуха. Так как избыток или недостаток этого связан с последовательностью химических превращений. И может сказаться на браке готовой продукции. Например, отдельный этап (период) в металлургической плавке.

    Кобальта оксид применяется при каталитическом методе очистки дымовых газов от оксидов азота. При температуре больше 620 °C все высшие оксиды азота диссоциируют до NO, а при 900 - 1000 °C возможна диссоциация NO на азот (N 2) и кислород (O 2) с выделением тепла 181 кДж/моль. Так как реакция идет медленно, то для ускорения применяют катализатор - оксид кобальта.

    Кобальта оксид входит в состав материалов для изготовления терморезисторов с диапазонои работы при температурах от минус 90 до плюс 1000 °С. Такие резисторы удовлетворяют ряду специальных требований, в частности, обладают чисто электронной проводимостью и химической стабильностью в рабочем интервале температур.

    Кобальта оксид является нестехиометрическим оксидом, в котором образуются разновалентные ионы металлов, что обеспечивает появление полупроводниковых свойств.

    Получение.

    Оксид кобальта получают окислением металлического кобальта путем нагрева.

    Кобальта оксиды

    КОБАЛЬТА ОКСИДЫ . Монооксид СоО - серые, коричневые или оливково-зеленые кристаллы с кубич. решеткой ( a -форма; а=0,4258 нм, z=4, пространств, группа Fm3m); плотн. 6,47 г/см 3 . При 985 °С превращ. в b -модификацию, аналогичную по структуре a -форме, но меньшей плотности. Т-pa Нееля 290 К; при этой т-ре наблюдается переход в тетрагон, модификацию (при -180°С а= 0,42552 нм, с = 0,42058 нм); D H 0 перехода 0,30 кДж/моль. Т. пл. 1810°С; C 0 p 55,2 ДжДмоль. К); DH 0 обр - 239 кДж/моль; S 0 298 52,7 ДжДмоль. К); ур-ние температурной зависимости давления диссоциации lgp(гПа)=11,15-25200/T (1000-1500 К). Полупроводник р-типа; ширина запрещенной зоны 0,65 эВ. Практически не раств. в воде (3,1 . 10 -4 % по массе) и орг. р-рителях. Раств. в расплавах щелочей, при доступе воздуха-в р-ре NH 3 . При нагр. на воздухе выше 390 °С переходит в Со 3 О 4 . Легко взаимод. с минер, к-тами. В отличие от NiO не пассивируется при прокаливании. Легко восстанавливается до металла действием Н 2 (выше 120°С) и СО (выше 200 °С). С кислородом образует нестехиометрич. фазы. Получают СоО термич. разложением Со(ОН) 2 или гидроксокарбоната Со в инертнойатмосфере, восстановлением или термич. разложением Со 3 О 4 . Используют СоО для получения катализаторов, ферритов, как компонент твердых электролитов,пигмент для керамики, стекла, фарфора. Оксид кобальта(II, III) Со 3 О 4 - серые или черные кристаллы с кубич. решеткой типа шпинели (а = 0,8086 нм, z=8, пространств, группа Fd3w); плотн. 6,073 г/см 3 ; C 0 p 122,8 ДжДмоль. К); D H 0 обр - 887 кДж/моль; S 0 298 102,9 ДжДмоль. К). Т-ра Нееля 40 К. При нагр. выше 900 °С разлагается до СоО, ур-ние температурной зависимости давления разложения lgp(гПа)=17,37-17700/7(1033-1143 К). Не раств. в воде и орг. р-рителях. Почти не взаимод. с минер. к-тами. Раств. в расплавл. щелочах. С кислородом образует нестехиометрич. фазы. Легко восстанавливается Н 2 и СО. Получается прокаливанием гидроксидов, гидроксокарбоната илинитрата Со на воздухе при ~700 °С. Со 3 О 4 - исходное в-во для получения металлич. Со, СоО, катализаторов, компонент шихты для спец. керамики, реагент для орг. анализа. Сесквиоксид Со 2 О 3 - серое, темно-коричневое или черное скрытокристаллич. в-во; содержание О 2 в нем обычно немного меньше стехиометрического. Структура гексагональная (а = 0,464 нм, с = 0,567 нм, z = 2); D H 0 обр - 577 кДж/моль. Выше ~ 300 °С разлагается до Со 3 О 4 . Практически не раств. в воде и орг. р-рителях. С трудом реагирует с к-тами. Получают нагреванием гидроксидов или нитрата Со при ~300 °С. Стехиометрич. Со 2 О 3 , по-видимому, м. б. получен термич. разложением . Со 2 О 3 - катализатор в орг. синтезе, пигмент для эмалей и глазурей, материал катодов для гальванич. элементов с неводными р-рами электролитов. Его используют для получения ферритов, как адсорбент для газовой хроматографии. Гидроксид кобальта (II) Со(ОН) 2 - синее ( a -форма) или розовое скрытокристаллич., либо фиолетовое кристаллич. ( b -форма) в-во. a -Форма [иногда для нее приводят ф-лу ЗСо(ОН) 2 . 2Н 2 О] метастабильна и при старении переходит в b -форму. Структура обеих модификаций гексагональная; для a : а= 0,309 нм, с=~0,8 нм, для b : а = 0,3173нм, с = 0,4640 нм, z=l, пространств, группа P3ml, плотн. 3,60 г/см 3 ; D H 0 oбр - 540 кДж/моль; S 0 298 83 ДжДмоль. К). Практически не раств. в воде (2 . 10 -4 % по массе) и орг. р-рителях. Раств. в р-ре NH 3 . Легко реагирует с к-тами, с конц. р-рами щелочейобразует гидроксокобальтаты, напр. Na 4 . Свежеосажденный Со(ОН) 2 легко окисляется на воздухе. При нагр. на воздухе при 110°С превращ. в СоООН. Без доступа воздуха дегидратируется выше 150°С ( b - форма не отдает воду полностью даже при 300 °С). Получают действием р-ров NaOH или NH 3 на р-ры солей Со. Используется для получения солей Со и катализаторов. Гидроксид кобальта (III) Со(ОН) 3 - темно-коричневое скрытокристаллич. в-во; по структуре аналогичен Со 2 О 3 ; плотн. 4,29 г/см 3 . Содержание воды обычно немного меньше стехиометрического; может содержать избыток активного кислорода благодаря примеси гидроксида СоО 2 nН 2 О, не полученного - в чистом состоянии; D H 0 oбр - 725,5 кДж/моль; S 0 298 100 Дж/(моль. К). При ~100 °С частично дегидратируется с образованием СоООН. Разлагается на свету. Практически не раств. в воде (3 . 10 -4 % по массе), не раств. в орг. р-рителях. С трудом реагирует с HNO 3 и H 2 SO 4 (с выделением О 2), легче - с соляной к-той (с выделением Сl 2), с HF и с H 2 SO 3 . С р-рами щелочей не реагирует. Гигроскопичен. Получают Со(ОН) 3 действием окислителей(Сl 2 , NaOCl, H 2 O 2) на р-ры солей Со в присут. щелочи. Со(ОН) 3 - промежут. продукт при получении Со 3 О 4 и солей Со(III). Гидроксооксид кобальта (III) СоООН - черныекристаллы; известен в двух модификациях - тригональной (ромбоэдрич.) с плотн. 4,72 г/см 3 (а = 0,2851 нм, с = 1,3150 нм, z = 3, пространств, группа R3m) и ромбической типа диаспора, образующейся при высоких т-рах и давлениях (а = 0,4353 нм, b = 0,9402 нм, с = 0,2840 нм, z = 4, пространств, группа Рbпт); DH 0 обр - 435 кДж/моль. При 300 °С обезвоживается с потерей части кислорода. Не раств. в воде. Реагирует с соляной к-той с выделением Сl 2 ; с HNO 3 и H 2 SO 4 взаимод. с большим трудом. Р-рыщелочей и NH 3 на него не действуют. Получают нагреванием гидроксидов Со при ~100 °С на воздухе, действием Н 2 О 2 на суспензию Со(ОН) 2 при нагр. в присут. щелочи.Реагент для получения катализаторов, пигментов, промежут. продукт при получении Со 3 О 4 . Оксиды кобальта токсичны

    Плотность 6,45; 6,47 г/см³ Термические свойства Т. плав. 1810; 1935 °C Мол. теплоёмк. 55,2 Дж/(моль·К) Энтальпия образования -239 кДж/моль Классификация Рег. номер CAS 1307-96-6 PubChem 9942118 SMILES Рег. номер EC 215-154-6 RTECS GG2800000 Номер ООН 3288 Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа) , если не указано иного.

    Оксид кобальта(II) - неорганическое соединение, оксид металла кобальта с формулой CoO, тёмно-зелёные (почти чёрные) кристаллы, не растворимые в воде.

    Получение

    • Окисление кобальта на воздухе:
    \mathsf{2Co + O_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2CoO }
    • Разложение оксида кобальта(II,III) при нагревании:
    \mathsf{2Co_3O_4 \ \xrightarrow{905-925^oC}\ 6CoO + O_2 }
    • Разложение гидроксида кобальта(II) в вакууме :
    \mathsf{Co(OH)_2 \ \xrightarrow{170^oC, vacuum}\ CoO + H_2O }
    • Разложение сульфата кобальта(II) :
    \mathsf{2CoSO_4 \ \xrightarrow{600-700^oC}\ 2CoO + 2SO_2 + O_2 }
    • Окисление октакарбониладикобальта :
    \mathsf{2Co_2(CO)_8 + O_2 \ \xrightarrow{250-300^oC}\ 2CoO + 8CO_2 }

    Физические свойства

    Оксид кобальта(II) образует тёмно-зелёные (почти чёрные) кристаллы кубической сингонии , пространственная группа F m3m , параметры ячейки a = 0,4258 нм, Z = 4.

    При температуре 985°С переходит в β-модификацию, которая имеет структуру, аналогичную α-форме.

    Химические свойства

    • Растворяется в разбавленных кислотах :
    \mathsf{CoO + 2HCl \ \xrightarrow{}\ CoCl_2 + H_2O }
    • Медленно растворяется в горячих щелочах :
    \mathsf{CoO + 2NaOH + H_2O \ \xrightarrow{\tau, 100^oC}\ Na_2 }
    • Окисляется кислородом воздуха при нагревании:
    \mathsf{6CoO + O_2 \ \xrightarrow{390-700^oC}\ 2Co_3O_4 }
    • Суспензия в аммиачном растворе окисляется кислородом воздуха:
    \mathsf{4CoO + O_2 + 24(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ 4(OH)_3 +18 H_2O }
    • Восстанавливается водородом :
    \mathsf{CoO + H_2 \ \xrightarrow{390-700^oC}\ Co + H_2O }
    • С диоксидом кремния образует силикат кобальта :
    \mathsf{2CoO + SiO_2 \ \xrightarrow{1300-1450^oC}\ Co_2SiO_4 }
    • С оксидом алюминия образует комплексный оксид:
    \mathsf{2CoO + Al_2O_3 \ \xrightarrow{1100^oC}\ (CoAl_2)O_4 }

    Напишите отзыв о статье "Оксид кобальта(II)"

    Литература

    • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. - М .: Советская энциклопедия, 1990. - Т. 2. - 671 с. - ISBN 5-82270-035-5 .
    • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. - 2-е изд., испр. - М.-Л.: Химия, 1966. - Т. 1. - 1072 с.
    • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. - 3-е изд., испр. - Л. : Химия, 1971. - Т. 2. - 1168 с.
    • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. - 3-е изд., испр. - М .: Химия, 2000. - 480 с. - ISBN 5-7245-1163-0 .
    • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. - М .: Мир, 1972. - Т. 2. - 871 с.
    Это заготовка статьи о неорганическом веществе . Вы можете помочь проекту, дополнив её.

    Отрывок, характеризующий Оксид кобальта(II)

    – Можно еще посидеть? – сказал он, своим толстым телом валясь в кресло подле княжны Марьи.
    – Ах да, – сказала она. «Вы ничего не заметили?» сказал ее взгляд.
    Пьер находился в приятном, после обеденном состоянии духа. Он глядел перед собою и тихо улыбался.
    – Давно вы знаете этого молодого человека, княжна? – сказал он.
    – Какого?
    – Друбецкого?
    – Нет, недавно…
    – Что он вам нравится?
    – Да, он приятный молодой человек… Отчего вы меня это спрашиваете? – сказала княжна Марья, продолжая думать о своем утреннем разговоре с отцом.
    – Оттого, что я сделал наблюдение, – молодой человек обыкновенно из Петербурга приезжает в Москву в отпуск только с целью жениться на богатой невесте.
    – Вы сделали это наблюденье! – сказала княжна Марья.
    – Да, – продолжал Пьер с улыбкой, – и этот молодой человек теперь себя так держит, что, где есть богатые невесты, – там и он. Я как по книге читаю в нем. Он теперь в нерешительности, кого ему атаковать: вас или mademoiselle Жюли Карагин. Il est tres assidu aupres d"elle. [Он очень к ней внимателен.]
    – Он ездит к ним?
    – Да, очень часто. И знаете вы новую манеру ухаживать? – с веселой улыбкой сказал Пьер, видимо находясь в том веселом духе добродушной насмешки, за который он так часто в дневнике упрекал себя.
    – Нет, – сказала княжна Марья.
    – Теперь чтобы понравиться московским девицам – il faut etre melancolique. Et il est tres melancolique aupres de m lle Карагин, [надо быть меланхоличным. И он очень меланхоличен с m elle Карагин,] – сказал Пьер.
    – Vraiment? [Право?] – сказала княжна Марья, глядя в доброе лицо Пьера и не переставая думать о своем горе. – «Мне бы легче было, думала она, ежели бы я решилась поверить кому нибудь всё, что я чувствую. И я бы желала именно Пьеру сказать всё. Он так добр и благороден. Мне бы легче стало. Он мне подал бы совет!»
    – Пошли бы вы за него замуж? – спросил Пьер.
    – Ах, Боже мой, граф, есть такие минуты, что я пошла бы за всякого, – вдруг неожиданно для самой себя, со слезами в голосе, сказала княжна Марья. – Ах, как тяжело бывает любить человека близкого и чувствовать, что… ничего (продолжала она дрожащим голосом), не можешь для него сделать кроме горя, когда знаешь, что не можешь этого переменить. Тогда одно – уйти, а куда мне уйти?…
    – Что вы, что с вами, княжна?
    Но княжна, не договорив, заплакала.
    – Я не знаю, что со мной нынче. Не слушайте меня, забудьте, что я вам сказала.
    Вся веселость Пьера исчезла. Он озабоченно расспрашивал княжну, просил ее высказать всё, поверить ему свое горе; но она только повторила, что просит его забыть то, что она сказала, что она не помнит, что она сказала, и что у нее нет горя, кроме того, которое он знает – горя о том, что женитьба князя Андрея угрожает поссорить отца с сыном.
    – Слышали ли вы про Ростовых? – спросила она, чтобы переменить разговор. – Мне говорили, что они скоро будут. Andre я тоже жду каждый день. Я бы желала, чтоб они увиделись здесь.
    – А как он смотрит теперь на это дело? – спросил Пьер, под он разумея старого князя. Княжна Марья покачала головой.
    – Но что же делать? До года остается только несколько месяцев. И это не может быть. Я бы только желала избавить брата от первых минут. Я желала бы, чтобы они скорее приехали. Я надеюсь сойтись с нею. Вы их давно знаете, – сказала княжна Марья, – скажите мне, положа руку на сердце, всю истинную правду, что это за девушка и как вы находите ее? Но всю правду; потому что, вы понимаете, Андрей так много рискует, делая это против воли отца, что я бы желала знать…
    Неясный инстинкт сказал Пьеру, что в этих оговорках и повторяемых просьбах сказать всю правду, выражалось недоброжелательство княжны Марьи к своей будущей невестке, что ей хотелось, чтобы Пьер не одобрил выбора князя Андрея; но Пьер сказал то, что он скорее чувствовал, чем думал.
    – Я не знаю, как отвечать на ваш вопрос, – сказал он, покраснев, сам не зная от чего. – Я решительно не знаю, что это за девушка; я никак не могу анализировать ее. Она обворожительна. А отчего, я не знаю: вот всё, что можно про нее сказать. – Княжна Марья вздохнула и выражение ее лица сказало: «Да, я этого ожидала и боялась».
    – Умна она? – спросила княжна Марья. Пьер задумался.
    – Я думаю нет, – сказал он, – а впрочем да. Она не удостоивает быть умной… Да нет, она обворожительна, и больше ничего. – Княжна Марья опять неодобрительно покачала головой.
    – Ах, я так желаю любить ее! Вы ей это скажите, ежели увидите ее прежде меня.
    – Я слышал, что они на днях будут, – сказал Пьер.
    Княжна Марья сообщила Пьеру свой план о том, как она, только что приедут Ростовы, сблизится с будущей невесткой и постарается приучить к ней старого князя.

    Женитьба на богатой невесте в Петербурге не удалась Борису и он с этой же целью приехал в Москву. В Москве Борис находился в нерешительности между двумя самыми богатыми невестами – Жюли и княжной Марьей. Хотя княжна Марья, несмотря на свою некрасивость, и казалась ему привлекательнее Жюли, ему почему то неловко было ухаживать за Болконской. В последнее свое свиданье с ней, в именины старого князя, на все его попытки заговорить с ней о чувствах, она отвечала ему невпопад и очевидно не слушала его.
    Жюли, напротив, хотя и особенным, одной ей свойственным способом, но охотно принимала его ухаживанье.
    Жюли было 27 лет. После смерти своих братьев, она стала очень богата. Она была теперь совершенно некрасива; но думала, что она не только так же хороша, но еще гораздо больше привлекательна, чем была прежде. В этом заблуждении поддерживало ее то, что во первых она стала очень богатой невестой, а во вторых то, что чем старее она становилась, тем она была безопаснее для мужчин, тем свободнее было мужчинам обращаться с нею и, не принимая на себя никаких обязательств, пользоваться ее ужинами, вечерами и оживленным обществом, собиравшимся у нее. Мужчина, который десять лет назад побоялся бы ездить каждый день в дом, где была 17 ти летняя барышня, чтобы не компрометировать ее и не связать себя, теперь ездил к ней смело каждый день и обращался с ней не как с барышней невестой, а как с знакомой, не имеющей пола.
    Дом Карагиных был в эту зиму в Москве самым приятным и гостеприимным домом. Кроме званых вечеров и обедов, каждый день у Карагиных собиралось большое общество, в особенности мужчин, ужинающих в 12 м часу ночи и засиживающихся до 3 го часу. Не было бала, гулянья, театра, который бы пропускала Жюли. Туалеты ее были всегда самые модные. Но, несмотря на это, Жюли казалась разочарована во всем, говорила всякому, что она не верит ни в дружбу, ни в любовь, ни в какие радости жизни, и ожидает успокоения только там. Она усвоила себе тон девушки, понесшей великое разочарованье, девушки, как будто потерявшей любимого человека или жестоко обманутой им. Хотя ничего подобного с ней не случилось, на нее смотрели, как на такую, и сама она даже верила, что она много пострадала в жизни. Эта меланхолия, не мешавшая ей веселиться, не мешала бывавшим у нее молодым людям приятно проводить время. Каждый гость, приезжая к ним, отдавал свой долг меланхолическому настроению хозяйки и потом занимался и светскими разговорами, и танцами, и умственными играми, и турнирами буриме, которые были в моде у Карагиных. Только некоторые молодые люди, в числе которых был и Борис, более углублялись в меланхолическое настроение Жюли, и с этими молодыми людьми она имела более продолжительные и уединенные разговоры о тщете всего мирского, и им открывала свои альбомы, исписанные грустными изображениями, изречениями и стихами.

    представляют собой кристаллические порошки от черного до серовато-зеленого цвета, неорганические соединения. Не растворимые в воде и других растворителях.

    Окись кобальта (II) СоО. Получается нагреванием металлического кобальта иа воздухе или прокаливанием Со(ОН) 2 или СоСО 3 без доступа воздуха. Темно-зеленые (почти черные) кристаллы. Также известен как закись кобальта. Растворяется в разбавленных кислотах, медленно растворяется в горячих щелочах. Окисляются кислородом воздуха при нагревании. Восстанавливается водородом. Плотность: 6,45 г/см³. Температура плавления 1810° C.
    Окись кобальта (II, III) Со 3 О 4 . Получается нагреванием выдержанного на воздухе СоО или прокаливанием Со 2 О 3 . Серо-черные кристаллы. Также известен как закись-окись кобальта. Является парамагнетиком. Разлагается при нагревании. Медленно растворяется в концентрированных кислотах. При сплавлении с щелочами окисляется кислородом. Восстанавливается водородом. Плотность: 6,073 г/см³. Температура плавления 900° C (разлагается).
    Окись кобальта (III) Со 2 О 3 . Получается, окислением окислов кобальта перекисями, бромом, перманганатом калия или осаждением щелочью из солей Со (III). Черные кристаллы. Ступенчато разлагается при нагревании. Окисляет соляную кислоту. Плотность: 5,18 г/см³. Температура плавления 300° C (разлагается).

    Применение окиси кобальта:
    Окись кобальта довольно часто используют в стекольной промышленности. Это устойчивый и интенсивный краситель (пигмент) для стеклянных изделий. Окраска соединениями кобальта весьма постоянная и не зависит от режима варки. При использовании соединений кобальта в комплексе с другими красителями можно получить стекла с различными оттенками.
    В химической промышленности он применяется в качестве катализатора различных химических процессов.
    Также он используется в электротехнической промышленности при производстве конденсаторов, варисторов и отрицательных электродов аккумуляторов.

    Физико-химические показатели окиси кобальта ГОСТ 18671-73:
    Наименование показателя Норма для сорта
    высший сорт первый сорт
    Массовая доля кобальта (Co), %, не менее 72,5 71
    Массовая доля железа (Fe), %, не более 0,05 0,05
    Массовая доля кремния (Si), %, не более 0,02 0,03
    Массовая доля кадмия (Cd), %, не более 0,006 0,006
    Массовая доля кальция (Ca), %, не более 0,04 0,06
    Массовая доля марганца (Mn), %, не более 0,01 0,015
    Массовая доля меди (Cu), %, не более 0,01 0,02
    Массовая доля мышьяка (As), %, не более 0,002 0,002
    Массовая доля серы (S), %, не более 0,01 0,015
    Массовая доля сурьмы (Sb), %, не более 0,006 0,006
    Массовая доля свинца (Pb), %, не более 0,002 0,002
    Массовая доля цинка (Zn), %, не более 0,03 0,03
    Массовая доля никеля (Ni), %, не более 0,2 0,2

    Требование безопасности окиси кобальта.
    Окись кобальта относится к веществам 2-го класса опасности. Обладает общетоксическим и раздражающим действием, поражает верхние дыхательные пути, влияет на сердечно-сосудистую систему, вызывает бронхиты, пневмосклероз, гипотонию, дерматиты. Кумулируется в организме.
    Концентрация окиси кобальта в воздухе рабочей зоны в виде аэрозоля не должна превышать ПДК - 0,5 мг/м³.
    Обезвреживанию и уничтожению окись кобальта не подлежит. Просыпавшийся продукт после сухой к последующей влажной уборки утилизируют н технологических процессах получения пли потребления окиск кобальта.
    В воздушной среде и сточных водах в присутствии других веществ или факторов окись кобальта не образует токсичных веществ. Окись кобальта не горюча, пожаро- и взрывобезопасна.
    Все лица, связанные с работой и анализом окиси кобальта, должны быть обеспечены специальной одеждой, коллективными и индивидуальными средствами защиты. Средствами коллективной защиты является комплексная механизация труда, наличие прнточно-вытяжной вентиляции и систематический контроль за состоянием воздушной среды.

    Упаковка, транспортировка и хранение.
    Оксид кобальта упаковывают в трех-пятислойные бумажные мешки, которые затем вкладывают в полиэтиленовые мешки или льно-джуто-кенафные с основой из вискозных нитей, а затем помещают в универсальные металлические контейнеры. Допускается помещать мешки в металлические бочки или деревянные бочки, или стальные барабаны при партии менее 3 т. Полиэтиленовые мешки запаивают, а бумажные льно-джуто-кенафные мешки зашивают. Масса нетто мешка не должна превышать 50 кг.
    Оксид кобальта транспортируют транспортом любого вида, кроме воздушного, в соответствии с правилами перевозок грузов, действующими на транспорте данного вида.
    Оксид кобальта должен храниться в упаковке предприятия-изготовителя в закрытых складских помещениях, предохраняя продукт от попадания влаги и исключая контакт с парами кислот и щелочей.
    Гарантийный срок хранения продукта - 12 месяцев со дня изготовления.

    Кобальт – достаточно редкий минерал, который в чистом виде является тяжелым металлом серебристого цвета и розоватого отлива. Вместе с тем, получение и применение оксидов кобальта отмечалось еще во времена Древнего Египта и Вавилона, где Co+O применялся для изготовления эмалей синего цвета. Оксид кобальта (или окись) является неорганическим соединением в виде не растворимых в воде кристаллов.

    Формула получения Co+O

    Получить оксид кобальта можно несколькими способами:

    1. Окислить металл на воздухе при температуре 300 о С (2Сo+O 2 = 2CoO).
    2. Окислить октакарбониладикобальт при температуре 250-300 о С (2Со(Со) 8 +О 2 = 2СоО+8СО 2).
    3. Разложить сульфат кобальта при t=600-700 o C (2CoSO 4 = 2CoO+2СО 2 +О 2).
    4. Разложить гидроксид кобальта в вакууме при t=170 о С (Со(ОН) 2 = СоО+Н 2 О).
    5. Разложить оксид кобальта при нагревании до t=905-925 о С (2Со 3 О 4 = 6СоО+О 2).

    Окись кобальта по ГОСТ 18671-73 будет содержать следующие элементы:

    Оксид кобальта: свойства

    Помимо нерастворимости в воде (ПР=14,37), среди основных физических свойств данного неорганического соединения стоит выделить его принадлежность к пространственной группе F m3m, а также переход оксида кобальта в β-модификацию при t=985 о С.

    Что касается химических свойств, то, как было отмечено выше, СоО при нагревании окисляется кислородом, растворим в горячих щелочах и разбавленных кислотах. Кроме того, оксид кобальта может быть восстановлен водородом, являться исходным элементом для получения комплексного оксида (+ Al2O 3) или силиката кобальта (+ SiO 2).

    Применение оксида кобальта

    Сегодня это соединение по-прежнему выступает в роли красителя: в частности, им пользуется стекольная промышленность для получения изделий различных оттенков. Востребован оксид кобальта и предприятиями из сферы электротехники, где СоО участвует в создании отрицательных электродов и конденсаторов. Наконец, химическая промышленность – здесь окись кобальта нередко играет роль катализатора для всевозможных химических процессов (например, Со 3 О 4 или CoF 3 – фторирующий агент).

    В целом, кобальт является легирующим элементом, поэтому зачастую участвует в создании специальных сплавов. Его присутствие делает материал жаростойким и жаропрочным. Еще один вид применения оксида кобальта – в качестве удобрения и добавки к кормам в сельском хозяйстве и животноводстве.

    Хранение окиси кобальта производится в соответствии со строгими правилами: многослойный бумажный мешок, помещенный в еще один полиэтиленовый или льно-джуто-кенафный мешок и, наконец, в металлический контейнер. Объясняется это тем, что данное неорганическое соединение относят к веществам второго класса опасности (вещество токсично).



    Читать еще: